Question

小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________，過(guò)量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________。

(2)請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。小剛同學(xué)將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱為_(kāi)__________，試劑A的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是__________(填化學(xué)式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是______________________。

Answer 1

(1)SO₂+Ba²⁺+2OH^-BaSO₃↓+H₂O

SO₂+OH^-

(2)過(guò)濾  HCl(填H₂SO₄或HNO₃均不正確)

(3)BaSO₄  2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O2BaSO₄↓+4H⁺

解析：少量SO₂通入Ba(OH)₂溶液時(shí)生成正鹽，過(guò)量SO₂通入Ba(OH)₂溶液時(shí)生成酸式鹽，故離子方程式為：Ba²⁺+SO₂+2OH^-BaSO₃↓+H₂O，SO₂+OH^-。

SO₂通入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀肯定應(yīng)為BaSO₄，因?yàn)锽aSO₃溶于鹽酸，所以試劑A應(yīng)用鹽酸，不溶解進(jìn)一步說(shuō)明是BaSO₄，但不能用HNO₃或H₂SO₄，因?yàn)镠NO₃能將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)S產(chǎn)生，而H₂SO₄會(huì)提供。