Question

按下列各題要求作答．
（1）寫出下列反應的離子方程式：
①實驗室制取氫氧化鐵膠體

 

；
②氧化銅溶于稀硫酸中得藍色溶液

 

；
（2）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質量是

 

；
（3）有標準狀況下四種氣體①6.72L CH₄  ②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，它們所含氫原子個數(shù)從大到小的順序是

 

，密度由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,摩爾質量,物質分子中的原子個數(shù)計算

專題：離子反應專題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：（1）寫出下列反應的離子方程式：
①實驗室制取氫氧化鐵膠體，是鐵離子在沸水中水解；
②氧化銅溶于稀硫酸中得藍色溶液，氧化物不拆；
（2）根據(jù)公式n=

m

M

來計算M，M在數(shù)值上等于元素的相對原子質量，分子的M在數(shù)值上等于其相對分子質量；
（3）結合標準狀況下，氣體的V_m=22.4L/mol，結合n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

以及ρ=

M

Vm

以及物質的分子構成解答．

解答： 解：（1）①實驗室制取氫氧化鐵膠體，是鐵離子在沸水中水解，方程式為：Fe³⁺+3 H₂O 

△   .

 Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
②氧化銅溶于稀硫酸中得藍色溶液，氧化物不拆，方程式為：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O，故答案為：CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O；
（2）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，根據(jù)公式n=

m

M

，則RSO₄的M=

m

M

=

1.2g

0.01mol

=120g/mol，故答案為：120g/mol；
（3）在標準狀況下①6.72L CH₄，n（CH₄）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
②3.01×10²³個HCl分子，n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，
③13.6g H₂S，n（H₂S）=

13.6g

34g/mol

=0.4mol，
④0.2mol NH₃，
根據(jù)氫原子的物質的量的多少判斷，物質的量越多，原子個數(shù)越多，0.3molCH₄含有1.2molH，0.5mol含有0.5molH，0.4molH₂S含有0.8molH，0.2molNH₃含有0.6molH，則氫原子個數(shù)大小為①＞③＞④＞②，由ρ=

M

Vm

可知，氣體的摩爾質量越大，則密度越大，密度大小關系為②＞③＞④＞①，
故答案為：①＞③＞④＞②；②＞③＞④＞①．

點評：本題綜合考查離子方程式的書寫和物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意把握物質的構成以及相關計算公式的運用．