與4.4g二氧化碳分子中所含有氧原子數(shù)目相等的H2SO4質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結(jié)合分子構(gòu)成特點(diǎn)計(jì)算．
解答： 解：n=
4.4g
44g/mol
=0.1mol，二氧化碳含有的O原子為0.2mol，則n（H2SO4）=
0.2mol
4
=0.05mol，m（H2SO4）=0.05mol×98g/mol=4.9g，
故答案為：4.9g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問(wèn)題：
（1）若A為水，B為過(guò)氧化鈉，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開(kāi)F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)F后，C中的現(xiàn)象是
 
；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭2能被Cl2氧化為HIO3（強(qiáng)酸），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）若要用上圖裝置證明：酸性HCl＞H2SO3＞H2SiO3，裝置還需要改進(jìn)，應(yīng)在
 
和
 
之間（填上圖中裝置的代號(hào)）增加裝有
 
溶液的洗氣瓶．改進(jìn)后應(yīng)加入的藥品是：C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），且在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3mol?L-1 AgNO3溶液③100mL0.1mol?L-1 MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c（Ag+）由大到小的順序?yàn)?div id="zr9vbvj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)），溶液②中c（Cl-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X（）是合成某種手術(shù)用粘合劑的單體，X的合成路線(xiàn)如下：

已知：
①
②F中所有碳原子在一條直線(xiàn)上
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式A+F→G：
 
．B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
 
．
（3）C→D、D→E的反應(yīng)順序能否顛倒？
 
說(shuō)明理由
 
．
（4）G→X的反應(yīng)類(lèi)型為
 
反應(yīng)．
（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)且含有“-C≡C-”結(jié)構(gòu)，除了CH3COOC≡CH、HCOOC≡CCH3外，還有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：
a．
 
 b．
 
 c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由
 
（填f或g）口通入．
（4）現(xiàn)需配制1mol?L-1 NaCl溶液100mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需稱(chēng)量NaCl 的質(zhì)量為
 
g．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．將稱(chēng)好的氯化鈉固體放入燒杯中，再加入適量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填：增大、減少、或無(wú)影響）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就直接用來(lái)配溶液，對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
；
②定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
；
（6）若該NaCl溶液的密度是1.17g?cm-3則該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
；
（7）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，撇掉浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖1所示．

①寫(xiě)出圖1中甲烷熔融鹽燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
；
②圖1中電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別是
 
、
 
；
（3）在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度如圖2所示．
①下列能判斷上述反應(yīng)在一定溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．3c（N2）=c（H2）
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．容器中的壓強(qiáng)不變
d．1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-N鍵
②當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常數(shù)KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
③反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=（列出表達(dá)式）．溫度為T(mén)1時(shí)，若平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，則達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫，向一定體積V mL濃度均為 0.1mol?L-1 FeCl3和FeCl2溶液中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，過(guò)濾，得到沉淀和濾液．已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、濾液中c（Fe3+）=4.0×10-29mol?L-1
B、沉淀為Fe（OH）3和Fe（OH）2的混合物
C、向?yàn)V液中加入少量FeCl2溶液，一定有沉淀生成
D、向?yàn)V液中繼續(xù)加入NaOH溶液使pH＞7時(shí)，有Fe（OH）2沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線(xiàn)）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A、原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）
C、若升高溫度，圖象不會(huì)發(fā)生變化
D、把0.1mol?L-1的NaCl換成0.1mol?L-1 NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�(xiàn)部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、
二氧化碳的驗(yàn)滿(mǎn)
B、
稀釋濃硫酸
C、
檢查氣密性
D、
熄滅酒精燈

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