Question

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A與C、B與E分別同主族。B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C之和的2倍。C、D、E 三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

（1）元素B的名稱________，E在周期表中的位置為__________________.

（2）寫(xiě)出B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式______，該化合物中存在的化學(xué)鍵有__________________（選離子鍵、極性鍵或非極性鍵）。

（3）C、D兩元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________

（4）下列選項(xiàng)中，可以驗(yàn)證B、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的是_______（填序號(hào)）。

①比較兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較兩種元素對(duì)應(yīng)氫化物的水溶液的酸性

Answer 1

【答案】氧 第三周期第VIA族 離子鍵 非極性鍵 Al(OH)3 + OH- =AlO2- +2H2O ②

【解析】

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C、D、E三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，故D為鋁；C為活潑金屬，形成強(qiáng)堿，故C為鈉；A與Na同主族，則A為Li或H；B與E分別同主族，故與B原子序數(shù)相差8，A與Na同主族，設(shè)B的原子序數(shù)是x，則E的原子序數(shù)為x+8，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、Na兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，設(shè)A為Li，則原子序數(shù)為3，則有：2(11+3)=x+x+8，解：x=10，為氖元素，則E為Ar，Ar不能形成強(qiáng)酸，不符合題意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E為硫元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，C、D、E三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，故D為鋁；C為活潑金屬，形成強(qiáng)堿，故C為鈉；A與Na同主族，則A為Li或H；B與E分別同主族，故與B原子序數(shù)相差8，A與Na同主族，設(shè)B的原子序數(shù)是x，則E的原子序數(shù)為x+8，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、Na兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，設(shè)A為Li，則原子序數(shù)為3，則有：2(11+3)=x+x+8，解：x=10，為氖元素，則E為Ar，Ar不能形成強(qiáng)酸，不符合題意，故A一定是H，那么解x=8，故B是氧元素，E為硫元素，依據(jù)分析可知：A為氫，B為氧，C為鈉，D為鋁，E為硫；

(1)元素B為O，名稱為氧，E為S，處于第三周期第ⅥA族；

(2)O與Na形成1：1的化合物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成，過(guò)氧根之間以非極性共價(jià)鍵構(gòu)成，電子式為；

(3)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)①單質(zhì)的熔點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故①錯(cuò)誤；

②元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，說(shuō)明此元素的非金屬性越強(qiáng)，故②正確；

③比較兩種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱可以得出非金屬性強(qiáng)弱，氫化物的水溶液的酸性不能作為比較非金屬性依據(jù)，故③錯(cuò)誤，故答案為②。