【題目】溶液和膠體本質(zhì)區(qū)別是（ ）

A.微粒直徑的大小B.觀察外觀C.電泳D.丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】A

【解析】

當(dāng)分散劑是水或其他溶劑時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1納米），膠體（1納米-100納米），濁液（大于100納米），所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是微粒直徑的大小。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉-氯化鎳電池以 β-Al2O3(Al2O3x Na2O)作為固體電解質(zhì)構(gòu)成的一種新型電池(2Na+NiCl2Ni+2NaCl ), 其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是

A. 放電時 NaCl在熔融電解質(zhì)中生成

B. 充電時陰極反應(yīng): Na+ + e- ═ Na

C. 氯離子通過β-Al2O3(s)在兩電極間移動

D. 如果電池過度放電, AlCl4-可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A. 以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B. 若以甲烷為燃料氣時負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D. 空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。

（2）反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。

A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑

（3）以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有___________。

A．H2和CO2的濃度之比為3∶1

B．單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O

C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。

①該反應(yīng)△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。

②650 ℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________（保留2位有效數(shù)字）。

③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________p總。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物E 是合成一種眼科表面麻醉用藥的中間體，其合成路線如下:

（1）E 中的含氧官能團名稱為硝基、_________、____________(寫兩種)。

（2）D→E 的反應(yīng)類型為________________________。

（3）反應(yīng)A→B 的化學(xué)方程式為_________________________。從整個流程看,設(shè)計A→B 這一步的目的是________________________________________。

（4）D 有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的D 的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))有____種，其中屬于a氨基酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(不寫立體異構(gòu))。

①分子中同時含有苯環(huán)、醛基、羧基和氨基，且分子中有一個手性碳原子；②分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（5）請以和C2H5OH 為有機原料制備醫(yī)藥中間體()，寫出制備的合成路線流程圖( 無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________

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【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是

A. 放電時，正極區(qū)pH增大

B. 充電時，Pb電極與電源的正極相連

C. 放電時的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

D. 充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時，溶液中有0.2mole-通過

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【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 2HIH2(g) + I2(g)的平衡體系，增大壓強可是顏色加深

B. 氯水中存在下列平衡：Cl2 + H2 HCl + HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液的顏色變淺

C. 在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中要及時將生成的氨氣分離出去

D. 可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，也是重要的非金屬元素。

回答下列問題：

(1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為________________。

(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。

(3)磷酸為三元酸,其結(jié)構(gòu)式為。PO43-的空間構(gòu)型為____________；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學(xué)式：____________________。

(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強于磷酸的原因是______________________________________________________。

(5)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________，其中B原子的雜化方式是____________雜化,1molBP中含有____________molB-P鍵。

(6)Cu3P的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,P3-的配位數(shù)為____________,Cu+的半徑為apm,P3-的半徑為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用硫及其化合物制硫酸有下列三種反應(yīng)途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

途徑①：SH2SO4

途徑②：SSO2SO3H2SO4

途徑③：FeS2SO2SO3H2SO4

A. 途徑①的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性

B. 途徑②、③的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大氧氣的濃度來降低成本

C. 由途徑①、②、③分別制取1 mol 硫酸，理論上各消耗1 mol 硫，各轉(zhuǎn)移6 mol 電子

D. 途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高

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