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已知膽礬溶于水時溶液溫度降低．膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L﹣1．室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關系為（）

    A．             Q1＞Q2               B． Q1=Q2            C． Q1＜Q2    D． 無法比較


考點：  用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  膽礬溶于水時可分為兩步，一是膽礬分解成無水硫酸銅，二是無水硫酸銅溶解，然后結合蓋斯定律來解答．

解答：  解：膽礬溶于水時溶液溫度降低，可知其為吸熱過程，△H＞0，

   1mol膽礬分解生成1molCuSO4（s）時，CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L﹣1

   1molCuSO4（s）溶解時放熱Q2 kJ

可得如下圖所示關系，

根據蓋斯定律，則有△H=Q1+（﹣Q2）＞0，則Q1＞Q2，

故選A．

點評：  解答此類習題的關鍵是，讀懂題意，正確列出圖示關系．

該題出的不是很好

蓋斯定律是說化學反應，而硫酸銅溶解在中學認為是純粹的物理變化．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是（）

    A． 通過甲烷的電極X為電池的負極，通過氧氣的電極Y為電池正極

    B． 放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變

    C． 在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發(fā)生轉移

    D． 放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上合成氨氣，已知通入1mol N2和3mol H2，反應過程中共放出a kJ的熱量．經測定反應中N2的轉化率為20%（已知：N2的轉化率=實際反應的N2的量/初始充入N2的總量），則合成氨氣的熱化學方程式可表示為（）

    A． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=a kJ/mol

    B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=﹣a kJ/mol

    C． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=5a kJ/mol

    D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣5a kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于反應能量的說法正確的是（）

    A． Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ/mol，則反應物總能量大于生成物總能量

    B． 若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質比B物質穩(wěn)定

    C． 101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol

    D． H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）

①X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y．

    A．             ①②                B． ①④            C． ②③ D． ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


將在空氣中久置的鋁片與0.5mol•L﹣1硫酸反應，產生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的曲線表示，試回答下列問題．

（1）曲線O→a段不產生氫氣的主要原因是（用有關化學方程式表示）：   ．

（2）曲線b→c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因是   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于平衡常數K的說法中，正確的是（）

    A． 在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值

    B． 改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K

    C． 平衡常數K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

    D． 從平衡常數K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（）

    A．                                 鋅片是負極  B． 兩個銅片上都發(fā)生氧化反應

    C．                                 石墨是陰極  D． 兩個番茄都形成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：


南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：

(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。

(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為

________，原因是_________________________________________________。

(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca2＋、Mg2＋與交換

樹脂的____________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入

__________溶液中再生。

(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水

的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰

性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。

②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：_________________________________；

陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_________________________________________________。

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