甲乙兩種非金屬，能說明甲的非金屬性一定比乙強的是
A．甲與金屬反應時得電子的數(shù)目比乙多
B．甲單質的熔沸點比乙的低
C．甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強
D．甲能將乙的簡單離子從其鹽溶液中置換出來
D

試題分析：判斷非金屬性的強弱，從最高價氧化物的水化物的酸性的強弱、與氫氣化合的難易程度、單質之間的置換、得電子的難易等幾個方面判斷。所以答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的兩倍，C的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子，E是電負性最大的元素，F(xiàn)的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外價層電子排布式為      。
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一電離能較大的是     （填元素符號），其原因是       。
（4）BD32－離子中B原子采取   雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式   。
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結構如圖所示，該硫化物的化學式是         。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數(shù)的離子，寫出該反應的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
    主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 
⑥
 
⑦
⑨
 
  3
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
  4
②
④
 
 
 
 
 
 
 
（1）化學性質最不活潑的元素是   (填元素符號)，其原子結構示意圖為             。
（2）元素⑧的名稱為      ，其最高價氧化物的水化物的化學式為           。
（3）元素③與元素⑧形成化合物的電子式為                     。
（4）非金屬性最強的元素是   (填元素符號)。除0族外原子半徑最大的元素是   (填元素符號)。元素①單質與水反應的離子方程式是                         。
（5）①、③、⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的化合物的化學式是       。
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號表示），寫出該元素的單質與①的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　　）
A．Y的最高化合價為+6
B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X
C．氫化物的沸點：Y＞Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④失電子能力：Na>Mg>Al
⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．全部正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑如下表所示：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是
A．1.10 ×10－10 mB．0.80×10－10 mC．1.20× 0－10 mD．0.70×10－10 m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設備腐蝕。完成下列填空。
（1）寫出羰基硫的電子式         ，羰基硫分子屬于           （選填“極性”、“非極性”）分子。
（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（3）羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，對鋼鐵設備產生電化學腐蝕。寫出正極的電極反應式         ，負極的反應產物為            （填化學式）。
為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉化法，把羰基硫轉化為H2S再除去：COS + H2 CO + H2S
（4）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉化率。則升高溫度，平衡常數(shù)K      ，反應速率        （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（5）若反應在恒容絕熱密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是     。
a．容器內氣體密度保持不變           b．容器內溫度保持不變
c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
（6）已知該反應的平衡常數(shù)很大，說明                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關信息如下表：
元素
相 關 信 息
A
A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3
B
B是地殼中含量最高的元素
C
C＋與B的簡單離子的電子層結構相同
D
D的一種核素的質量數(shù)為64，中子數(shù)為35
E 、F
E 、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2
 
請回答下列問題：
(1)D的價電子的電子排布式是         ；F原子的原子結構示意圖為     。
(2)A、B的第一電離能的大小順序為         。
(3)AB3－中A原子的雜化軌道類型為_____；與A2B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個即可)。
(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為         。

(5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出QkJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學反應方程式               。
(6)C2B2的電子式為____；它可與E的二氯化物溶液反應，若反應的C2B2與E的二氯化物的物質的量之比為1：2，則該反應的化學反應方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是：
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次升高
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D．鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強

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