7.下列敘述中不正確的是( 。
A.一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅,其原因是發(fā)生了如下反應:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+
B.在常溫下,10 mL 0.2 mol•L-1鹽酸與10 mL 0.2 mol•L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=13
C.在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+=c(Cl-
D.5 mL 1 mol•L-1 CH3COONa溶液與5 mL 1 mol•L-1鹽酸混合液中c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-

分析 A.醋酸鈉是強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解水解溶液呈堿性;
B.根據(jù)n=cV計算出鹽酸和氫氧化鋇的物質(zhì)的量,然后計算出反應后溶液中氫氧根離子濃度,再根據(jù)水的離子積計算出溶液氫離子濃度,最后計算出溶液的pH;
C.根據(jù)氯化銨溶液中的電荷守恒判斷;
D.反應后溶質(zhì)為等濃度的氯化鈉和醋酸,醋酸部分電離,溶液呈酸性,據(jù)此判斷離子濃度大。

解答 解:A.醋酸鈉是強堿弱酸鹽水解,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+),所以溶液呈堿性,可使酚酞試液變紅,故A正確;
B.在常溫下,10 mL 0.2 mol•L-1鹽酸中含有0.002molHCl,10 mL 0.2 mol•L-1 Ba(OH)2溶液中含有0.002mol氫氧化鋇,充分混合后氫氧化鋇過量,混合液中氫氧根離子濃度為:$\frac{0.002mol×2-0.002mol}{0.02L}$=0.1mol/L,則混合溶液的pH=13,故B正確;
C.在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中,根據(jù)電荷守恒可知:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),故C錯誤;
D.5mL 1 mol•L-1 CH3COONa溶液與5 mL 1 mol•L-1鹽酸混合,溶質(zhì)為等濃度的NaCl和醋酸,溶液呈酸性,溶液中離子濃度大小為:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正確;
故選C.

點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵,注意掌握核電荷數(shù)、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
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16.常溫下,下列離子濃度大小比較正確的是(  )
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17.下列離子方程式中,正確的是(  )
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