Question

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式                          ；

（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式                          ；

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于           ；若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂        α₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是                                    ；

（4）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅的△H₃=              。

 

Answer 1

（1）2P(s)+3Cl₂(g)=2PCl₃(g)；△H=－612kJ/mol     

    (2)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H=＋93kJ/mol     

 25%        大于

    (3)不妥，兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。

（4）－399kJ/mol  

解析:略