【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A.28g CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA

B.1 mol O2與足量的金屬鈉完全反應，轉移的電子數(shù)一定為4NA

C.1 L 0.2 mol·L1的FeCl3溶液中含Fe3+的數(shù)量小于0.2NA

D.22.4L丙烷所含的碳氫鍵數(shù)為6NA

【答案】AC

【解析】

A．NO和N2的摩爾質量都是28g/mol，28g CO和N2混合氣體的物質的量為=1mol，1molCO含有質子的物質的量為(6+8)mol=14mol，1molN2中含有質子的物質的量為：2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合氣體中含有質子14mol，質子數(shù)為14NA，故A正確；

B．1 mol O2與鈉反應生成氧化鈉轉移4NA電子，與鈉反應生成過氧化鈉轉移2NA電子，故B錯誤；

C．1L 0.2 molL-1的FeCl3溶液中含有0.2 mol氯化鐵，由于鐵離子能夠水解，數(shù)目減少，含有Fe3+數(shù)目小于0.2 NA，故C正確；

D．未注明溫度和壓強，無法計算22.4L丙烷的物質的量，因此無法判斷所含的碳氫鍵數(shù)目，故D錯誤；

故選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室制取SO 2并驗證SO 2的某些性質的裝置，請回答：

(1)在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液__________，此實驗證明SO 2具有_________的性質。

(3)②中的品紅溶液________。

(4)③中發(fā)生的化學反應方程式為________________。

(5)④中的實驗現(xiàn)象是______________________，證明SO 2有_____________性。

(6)⑤裝置的作用是_________，該反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關說法中正確的是

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。

（1）N元素原子核外電子云的形狀有___種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。

（2）N和O中第一電離能較小的元素是__；SO42-的空間構型___。

（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為___，H2O2難溶于CC14，其原因為___。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為___。

（5）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密__g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質量為84g·mol-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，在高溫下易被空氣氧化成CuO。某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

（1）焙燒過程中產(chǎn)生的爐氣是一種能造成酸雨有害氣體，其化學式是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。

（2）若試劑X是H2O2溶液，其目的是為了將Fe2+離子變成Fe3+，寫出相應反應的離子方程式___。當試劑X是___________時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

（3）調pH時，加入的試劑Y可以為_______，pH的調控范圍是________________。

（4）操作X包括________、洗滌、烘干等一系列操作，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負極材料時有良好的放電平臺，通過提高材料的電導率可以有效的改善材料的性能。

（1）配平下列反應的化學方程式。___

___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4

（2）CO2的電子式為____，P原子的核外電子有___種不同能量的電子。

研究CO2與CH4的反應使之轉化為H2和CO對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。

（3）該反應的平衡常數(shù)K=____。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后，CH4的質量減少了4.8g，則v(CH4)=___。

（4）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗___n(CH4) 消耗（填“>”、“<”和“=”），原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學設計并完成了如下的實驗：

下列說法正確的是

A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+

B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－

C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1

D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應N2+3H22NH3 △H＜0達平衡，當單獨改變下述條件后有關敘述一定錯誤的是

A. 加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 增加c(N2)瞬間，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

C. 降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)小于v(逆)減少倍數(shù)

D. 加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

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