書(shū)寫(xiě)下列微粒的電子式:
(1)CO2
;     (2)Na2O2
;         (3)H2O
分析:首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物;依據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出,即把原子的最外層電子表示出來(lái);
若是離子化合物,其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成,相同的離子不能合并;
若是共價(jià)化合物,其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成,并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況.
解答:解:(1)CO2是共價(jià)化合物,碳原子有四個(gè)電子分別和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì),電子式為,故答案為:;
(2)Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物,鈉離子失電子形成陽(yáng)離子,過(guò)氧根離子得到電子形成陰離子,電子式為
故答案為:;
(3)H2O是共價(jià)化合物,是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵,電子式為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)方法,一般共價(jià)化合物中各元素的化合價(jià)的絕對(duì)值就是該元素原子形成的共用電子對(duì)數(shù);原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù),而且要用“[]”括起來(lái),在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷,并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況.
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書(shū)寫(xiě)下列微粒的電子式:
(1)CS2
;            
(2)HClO
;
(3)Na2O2

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(2分) 書(shū)寫(xiě)下列微粒的電子式:

CS2               ;                 Ca (OH)2                      。

 

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CS2               ;                 Ca (OH)2                      。

 

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