Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是雙選)　　)。

A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：cNa＋)＞cHCO)＞cCO)＞cH2CO3)

B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：cOH－)－cH＋)＝cHCO)＋2cH2CO3)

C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：cCO)＞cHCO)＞cOH－)＞cH＋)

D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，cNa＋)＝0.1mol·L－1]：cNa＋)

＝cCH3COO－)＞cCH3COOH)＞cH＋)＝cOH－)

Answer 1

解析　A項(xiàng)，在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程，而溶液呈堿性，說明水解程度大于電離程度，cH2CO3)＞cCO)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由質(zhì)子守恒關(guān)系式可知cOH－)＝cH＋)＋cHCO)＋2cH2CO3)，正確；C項(xiàng)，向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液后，相當(dāng)于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液，Na2CO3和NaHCO3在水中水解，CO比HCO水解程度大，因此，cHCO)＞cCO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，包括CH3COO－水解和CH3COOH

電離兩個(gè)過程，既然pH＝7，則CH3COOH的濃度很小，cCH3COOH)<cCH3COO－)，根據(jù)電荷守恒式，不難得出cNa＋)＝cCH3COO－) ＝0.1 mol·L－1，cH＋)＝cOH－)＝1×10－7 mol·L－1，正確。

答案　BD