【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. a點所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH=7時,c(Na)=c(A)+c(HA)

D. b點所示溶液中c(A)>c(HA)

【答案】D

【解析】A、aNaOHHA物質的量相等,則二者恰好完全反應,生成NaA,反應后溶液的pH8.7,呈堿性,說明HA為弱酸,NaA發(fā)生水解反應,則溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),A錯誤;B、aNaA發(fā)生水解反應,促進了水的電離,b點鹽酸過量,抑制水的電離,所以a點水的電離程度大于b點,B錯誤;C、根據(jù)電荷守恒,溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(A-),pH=7時,c(H+)=c(OH),因此溶液中:c(Na+)= c(A-),C錯誤;D、根據(jù)圖像可知bHA過量,因為b點溶液pH=4.7,溶液呈酸性,這說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,所以c(A-)>c(HA),D正確,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組按下列路線合成藥物胃復安:

已知:

請回答:

(1)化合物A的結構簡式_______

(2)下列說法不正確的是_______。

A.化合物B能發(fā)生加成反應 B.化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.化合物E具有堿性 D.胃復安的分子式是C13H22ClN3O2

(3)設計化合物C經(jīng)兩步反應轉變?yōu)?/span>D 的合成路線(用流程圖表示,試劑任選) _______。

(4)寫出D+EF的化學方程式_______。

(5)寫出化合物E可能的同分異構體的結構簡式_______,須同時符合:1H-NMR譜表明分子中有3種氫原子,IR譜顯示有NH鍵存在;②分子中沒有同一個碳上連兩個()氮的結構。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:

下列說法中不正確的是(  )

A. 乙苯的一氯代物共有3種不同結構

B. 苯乙烯和氫氣生成乙苯的反應屬于加成反應

C. 苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D. 等質量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 酸、堿、鹽都是電解質

B. 難溶的物質一定不是電解質

C. 氧化物都是電解質

D. 氫化物都不是電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎂合金可用于制筆記本電腦外殼、自行車框架等,下列敘述正確的是

A.鎂合金的硬度比鎂小B.鎂必須密封保存

C.鎂合金是電的絕緣體D.氧化膜使鎂條常溫下不與氧氣反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】陶瓷的發(fā)明是人類早期科學技術發(fā)展史上的一個重要里程碑。陶瓷不具有的性質是

A.導電B.耐酸堿C.抗氧化D.耐高溫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是(  )

A. pH=1NaHSO4溶液:c(H)=c(SO)+c(OH)

B. NaHSO3溶液中c(Na)>c(HSO)>c(OH)>c(H)。

C. CO2的水溶液:c(H)>c(HCO)=2c(CO)

D. 含等物質的量的NaHC2O4Na2C2O4的溶液:3c(Na)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+(很淺的肉色,近乎無色)、MnO42-(綠色)、MnO4-(紫色)形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

(1)將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸(H2C2O4)溶液在試管中混合,然后將試管置于25℃水浴中,KMnO4溶液濃度隨時間變化關系如下圖所示。

① 寫出發(fā)生反應的離子方程式:____________

② 計算前40秒用草酸表示的平均反應速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反應速率比前40s快,解釋原因___________

(2)已知反應3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是__________.

② 常溫下,在0.512 mol/L K2MnO4溶液中,當pH=14時K2MnO4的轉化率為4/9,則該反應的平衡常數(shù)的值為__________

③ 在其他條件不變的條件下,適當升溫有利于降低K2MnO4的轉化率,則該反應的△H___0(填“大于” “小于”或“等于”)。

(3)碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復分解法生產(chǎn)MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3,且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過低也不能過高,原因是_______。設MnSO4溶液為0.19mol/L,則溶液的pH 最高不能超過_________

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]

(4)制備單質錳的實驗裝置如圖,陽極以稀硫酸為電解液,陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液,電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動的方向。鉑電極的電極反應式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學基本概念是化學知識的重要組成部分。

1鹽析、升華蒸餾、 干餾這幾個名詞概念中,與化學變化有關聯(lián)的是__________

2在①氯水、②七水硫酸鋅、③水玻璃、④王水這幾種與相關的物質概念中,表示純凈物的是_____(填寫序號)

3膠體是化學基本概念之一。實驗室通常采用向沸水中逐滴加入________的方法來制備Fe(OH)3膠體,生成Fe(OH)3膠體的化學方程式可表示為____________若向所制得的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是____________

4氧化還原、反應介質等也是化學中常用的基本概念。重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種比較強的氧化劑但用它的水溶液在常溫及酸性介質中與雙氧水混合制備藍色晶態(tài)CrO5的反應卻是一個非氧化還原反應,請寫出該反應的離子方程式______________CrO5的名稱是過氧化鉻,則每個CrO5的分子中含有的過氧鍵數(shù)目為_______________

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