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【題目】下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A. 原子半徑大小為：B>A>C

B. 核電荷數(shù)：D > C>B >A

C. A與D形成的化合物均是離子鍵

D. 生成的氫化物的穩(wěn)定性為： D >A>B

【答案】B

【解析】這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D分別是O、F、Ne、Cl元素。A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，但稀有氣體一般不作比較，故A錯誤；B．原子序數(shù)越大原子核電荷數(shù)越大，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，所以核電荷數(shù)D＞C＞B＞A，故B正確；C．非金屬元素之間易形成共價鍵，A是O、D是Cl元素，二者都是非金屬元素，形成共價鍵，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性B＞A＞D，所以氫化物的穩(wěn)定性B＞A＞D，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種植物生長的調節(jié)劑，分子式為C2H4。A進行下圖所示的轉化可制得有果香味的液體E（C4H8O2），回答下列問題：

（1）①④反應的類型分別是___________、___________。

（2）反應②的化學方程式為________________________。

（3）實驗室由反應④制備E的裝置如下圖，燒瓶中加入碎片的作用是_____________，長導管的作用是導氣和_______，錐形瓶中盛放的液體是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在無色、酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A．Ca2+、Na+、SO42－、MnO4－

B．K+、Fe2+、SO42－、HCO3－

C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－

D．Na+、Na+、ClO－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質量的重要措施，綠色食品指（ ）
A.綠顏色的營養(yǎng)食品
B.含葉綠素的營養(yǎng)食品
C.植物類營養(yǎng)食品
D.安全無公害的營養(yǎng)食品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸越稀還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應沒有氣體放出。在反應后的溶液中逐漸加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產生的沉淀的物質的量的關系如圖所示(不考慮沉淀的微量溶解)。下列說法不正確的是

A. D點溶液中存在：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

B. EF段發(fā)生反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C. D點溶液中n(NH4+)=0.012mol

D. 由水電離產生的c(H+)：O點>F點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中，不屬于合金的是

A. 水銀 B. 碳素鋼 C. 青銅 D. 黃銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是（_______）

A．混合氣體的密度保持不變

B．NO的轉化率保持不變

C．NO和O2的物質的量之比保持不變

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反應. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。

A．壓強 B．溫度 C．催化劑

根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質的量，如下表：

請回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內壓強不再改變，此時H2的轉化率為_________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為________ 。

②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

（4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

實驗

裝置

裝置一

裝置二

裝置三

裝置四

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小，b極質量增大

b極有氣體產生，c極無變化

d極溶解，c極有氣體產生

電流從a極

流向d極

由此可判斷這四種金屬活動性順序是( 　　)

A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. a＞b＞d＞c D. d＞a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 摩爾是七個基本物理量之一

B. 1molH2SO4中含有阿伏伽德羅常數(shù)個氫原子

C. 1個氧氣分子的質量約為32/NA g

D. 硫酸根離子的摩爾質量是96 g

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