Question

9．（1）如圖原電池裝置所示，請(qǐng)回答：
①Cu為原電池的正極；
②電子從Zn極（填電極材料）經(jīng)導(dǎo)線流向Cu極；
③Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化或還原）；Cu極附近現(xiàn)象是有無色氣泡生成；
④負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)
A：NaOH+HCl=NaCl+H₂O            B：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
①上述兩個(gè)反應(yīng)中不能設(shè)計(jì)成原電池的是A；
②對(duì)能形成原電池的反應(yīng)，構(gòu)成原電池時(shí)負(fù)極材料是Fe（失電子的物質(zhì)做負(fù)極）；負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）圖中的Cu、Zn原電池中，Zn失去電子作負(fù)極，被氧化，正極上氫離子得到電子生成氫氣，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，以此來解答；
（2）①自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；
②失去電子作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

解答 解：（1）①圖中的Cu、Zn原電池中，Cu得到電子作正極，故答案為：正；
②電子從負(fù)極Zn經(jīng)導(dǎo)線流向正極Cu，故答案為：Zn；Cu；
③Zn失去電子作負(fù)極，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極銅上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，所以觀察到正極上有無色氣泡生成，
故答案為：氧化；有無色氣泡生成；
④Zn失去電子作負(fù)極，被氧化，反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）①原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而（A）為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）為氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：A；
②CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu，鐵失電子作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為；Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，明確原電池中的能量轉(zhuǎn)化及電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單．