Question

有4g Na₂O₂和Na₂CO₃的混合物溶于水，與100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得到固體質(zhì)量為（　�。�

A．8g

B．15.5g

C．5.85g

D．無法計算

Answer 1

分析：混合物溶于水，過氧化鈉溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃，與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量．

解答：解：混合物溶于水，過氧化鈉溶于水反應生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃，與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=58.5g，故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，清楚反應過程是關鍵，注意根據(jù)守恒進行計算，可以簡化計算．