幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

+1

+6  -2

+5  -3

-2

+3

 

已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。下列敘述錯誤的是

A.離子半徑大。篩2- > M2- > R3+

B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一

C.將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生

D.X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期,因此X是Na。R的最高價是+3價,則R是Al。Y和M的化合價都有-2價,應(yīng)為周期表第ⅥA族元素,Y的最高價為+6價,應(yīng)為S元素,M無正價,應(yīng)為O元素;Z的化合價為+5、-3價,應(yīng)為周期表第ⅤA族,原子半徑小于硫元素原子半徑而大于氧元素原子半徑,故處于第二周期,為N元素。A、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->O2->Al3+,故A正確;B、Z與M組成的化合物是NO或NO2,均是形成硝酸型酸雨的原因之一,故B正確;C、SO2溶于水顯酸性,因此將SO2通入BaCl2溶液中,不能反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀,故C錯誤;D、氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水,故D正確,答案選C。

考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表:
元素代號 A B D E G H I J
化合價 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半徑/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù),并結(jié)合已學(xué)過的知識,回答以下問題.涉及上述元素的答案,請用元素符號表示.
(1)E元素在周期表中位于
第三
第三
周期,
ⅥA
ⅥA
族;
(2)A、H、J對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填寫離子符號)
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

(3)A與J所形成化合物中的化學(xué)鍵類型是
離子鍵
離子鍵
,用電子式表示其形成過程

(4)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:
元素符號 A B C D E
原子半徑(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合價 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2
則X可能的數(shù)值為(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?和平區(qū)一模)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表:
元素代號 A B C D E F
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
原子半徑(nm) 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
(1)分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù),并結(jié)合已學(xué)過知識,請按要求回答下列問題.
①寫出D元素在周期表中的位置
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族

②常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有
Na、Cl2
Na、Cl2
(填化學(xué)式).
③B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序為
HClO4>H2SO4>H2SiO3
HClO4>H2SO4>H2SiO3
(填化學(xué)式),B、C、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成溶液,濃度均為0.1 mol/L時,pH由大到小的順序為
NaOH>HClO4>H2SO4
NaOH>HClO4>H2SO4
(填化學(xué)式).
④若F與E同周期,則其原子半徑的最精確的范圍是
0.117~0.186nm
0.117~0.186nm

(2)由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可發(fā)生下圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出)請回答:

①固體A是(寫化學(xué)式)
Na2O2
Na2O2

②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3

③反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 X Y Z M R
原子半徑/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合價 +1 +6-2 +5-3 -2 +3
已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期.下列敘述不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
    元素代號     X     Y     Z     W
    原子半徑/pm     160     143     70     66
    主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2(無最高正價+6價)
下列敘述正確的是( 。

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