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【題目】天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述正確的是

A. 若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7

B. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8mol

C. 分子中有三個苯環(huán)

D. 1mol該物質與足量溴水反應耗6molBr2

【答案】BD

【解析】

由結構可以知道分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵，結合酚、烯烴等有機物的性質來解答。

A.若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H12O7，故A錯誤；
B.只有酚-OH與NaOH反應，苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應，則lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8mol，所以B選項是正確的；

C.只有2個苯環(huán)，故C錯誤；
D.酚-OH的鄰對位與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則lmol該化合物最多可與6molBr2完全反應，故D正確。
所以BD選項是正確的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下圖所示裝置檢驗硫酸亞鐵的分解產物(乙、丙、丁中的試劑是足量的)。下列說法中不正確的是

A. 乙、丙、丁中依次盛裝的試劑可以是BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液

B. 實驗開始時，先打開K1和K2，緩緩通入N2一段時間，再點燃酒精噴燈加熱

C. 若丙中盛裝的是酸性KMnO4溶液檢驗SO2氣體時，則SO2表現(xiàn)出還原性

D. 為了檢驗甲中殘留固體中含有Fe3+，取少量固體加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰鋇氧化物二次電池。電池總反應為V2O4+xLiLixV2O4，下列說法正確的是

A. 該電池充電時，鋰極與外電源的負極相連

B. 該電池放電時，Li+向負極移動

C. 該電池充電時陰極的反應為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

D. 若放電時轉移 0.2 mol 電子，則消耗鋰 1.4x g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為:

①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

則此反應在不同條件下進行最快的是

A.③B.①C.②D.④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-還原產物為Cr3+。

請回答下列問題：

（1）寫出Cr(OH)3溶于NaOH的離子方程式______________________

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（3）常溫下，向50 mL 0.005 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為______。

（4）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（5）利用圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，Na2CrO4生成Na2Cr2O7的離子方程式_______________________。若左側電極產生標況下2.24L的氣體，則通過交換膜的鈉離子的數(shù)目為___________________

。

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【題目】同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是( )

①分子數(shù)比11：16②密度比11：16③體積比16：11④原子數(shù)比11：16

A.①③B.①④C.②③D.②④

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【題目】一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應：。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

反應剛好達到平衡狀態(tài)時

A. t=6min

B. c(NH3)=0.4mol·Lˉ1

C. 容器內的氣體分子數(shù)N(N2):N(H2):N(NH3)=1:3:2

D. H2的正反應速率等于N2的逆反應速率

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【題目】可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤密閉恒容條件下，氣體密度不變

⑥密閉恒容條件下，混氣平均相對分子質量不變

A.①③④⑤B.②③C.①④⑥D.①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1mol·L－1D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法不正確的是

A. B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質的量F＞D

C. 0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子數(shù)均為0.1NA

D. Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵

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