實(shí)驗(yàn)：
①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．
下列分析不正確的是（　　）
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
A．根據(jù)濁液a中含有AgCl，存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正確；
B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B錯(cuò)誤；
C．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，故C正確；
D．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實(shí)驗(yàn)證明AgI比AgCl更難溶，故D正確；
故選：B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下各實(shí)驗(yàn)：
①0.1mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇0.2mol；
②完全中和2.4g物質(zhì)A，需要消耗0.04molNaOH；
③0.1molA能與足量鈉反應(yīng)放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣；
④6.0gA在一定條件下完全分解，生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一氧化碳和1.8g水．
試計(jì)算和推理確定：
（1）A的摩爾質(zhì)量和化學(xué)式．      
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有
玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫(xiě)字母）偏大的有
AC
AC
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（一）實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量用了生銹的砝碼；             B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出   E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線                 G．、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫(xiě)字母）
偏大的有
AC
AC
．
（二）某學(xué)生用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積
5.4mL
5.4mL
（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（2）從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器
BCEI
BCEI
（填序號(hào)）．
A．1000mL燒杯     B．100mL燒杯         C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶       F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶          H．托盤(pán)天平           I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（3）該學(xué)生根據(jù)計(jì)算結(jié)果，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取計(jì)算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后直接將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是
②③④
②③④
（用編號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫(xiě)有關(guān)的空格：
①用托盤(pán)天平稱取
2.0
2.0
 g氫氧化鈉固體；
②加水溶解，冷卻后將溶液沿玻璃棒注入
500ml容量瓶
500ml容量瓶
；
③用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線
1～2
1～2
 cm處；
⑤改用
膠頭滴管
膠頭滴管
 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑥蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑦將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（2）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是
①
①
（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面；        ②容量瓶使用時(shí)未干燥；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線；
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?武漢模擬）某同學(xué)欲探究Na2S2O3的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是：
取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH．
取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH．

（2）寫(xiě)出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式：
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）將上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說(shuō)明該白色沉淀與 W 為同種物質(zhì)
否
否
（填“能”、“否”）；
（4）取三支大小相同的試管，通過(guò)側(cè)定Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表格如下：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 實(shí)驗(yàn)
溫度/℃		 0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL H2O的
體積/mL		 0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL 所需
時(shí)間/s
甲 25 5 5 2 /
乙 25 5 6 1 /
丙 35 5 5 V /
①V=
2
2
；
②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
甲、乙
甲、乙
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比分析；
③為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的溫度，應(yīng)采用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案