X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法中正確的是 (　　)。

 

X

 

Y

 

 

 

 

W

 

 

A.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物所對應的水化物均不可能呈現(xiàn)出酸性

B．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

C．X、W、Q的氫化物均可在Y的單質中燃燒

D．Q的非金屬性弱于W的非金屬性

 

　B

【解析】　由W的單質顏色知其為硫元素、故Y是氧元素、X是碳元素、Q是氯元素、Z是鈉、鎂、鋁三種元素中的一種，A錯誤；根據(jù)元素周期律知B正確；HCl不能與氧氣反應，C錯誤；Cl的非金屬性強于S的非金屬性，D錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十六 基本理論綜合應用題練習卷（解析版） 題型：填空題

2013年春季，全國各地持續(xù)出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，給人們的生產(chǎn)、生活造成了嚴重的影響。汽車尾氣中含有CO、氮氧化物、煙塵等污染物，是導致霧霾天氣的原因之一。請回答下列有關問題。

(1)下列說法正確的是________。

A．NO、CO、CO2均為酸性氧化物

B．CO2的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳出

行

C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的

(2)為減輕污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，反應如下：2NO＋2CON2＋2CO2，則該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。

(3)已知下列熱化學方程式：

N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1②

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③

則汽車尾氣轉化反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________。

(4)當固體催化劑質量一定時，增大其表面積可加快化學反應速率。如圖表示在其他條件不變時，反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。

①圖中T1________T2(填“>”或“<”)。

②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

(5)低溫脫硝技術可用于處理各種廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是________。

A．反應中每轉移3 mol電子，生成標準狀況下N2的體積為22.4 L

B．平衡時，若其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率

減小

C．因為反應物比生成物的物質的量少，所以反應物比生成物的能量低

D．其他條件不變時，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十一 元素的單質及其化合物的性質與轉化練習卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，其中A是單質，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產(chǎn)物。下列判斷中不合理的是 (　　)。

 

A．A不可能是金屬

B．由C生成D肯定發(fā)生了電子轉移

C．A生成C肯定屬于離子反應

D．B和E可能會發(fā)生反應生成一種鹽

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練六 蓋斯定律應用與熱化學方程式的書寫練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃、101 kPa時，1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)溴化氫放出能量Q kJ，則下列熱化學方程式書寫正確的是 (　　)。

A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

D．HBr(g)=H2(g)＋Br2(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練八 化學反應速率和化學平衡分析與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

 

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練二 化學常用計量的理解和綜合應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

將a%的某物質的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質析出)，所得溶液體積為V L，溶質的質量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設溶質的相對分子質量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質的量濃度為 (　　)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練二 化學常用計量的理解和綜合應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)。

A．標準狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為NA

B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子數(shù)為NA

C．1 L 0.1 mol·L－1硅酸鈉溶液中含有0.1NA個SiO32—

D．標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的原子總數(shù)為

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練一 化學與科學技術社會環(huán)境的關系練習卷（解析版） 題型：選擇題

“鎂合金自行車樣品已通過國家檢測，近期即可面市。”中國工程院院士、淄博宏泰防腐有限公司名譽董事長侯保榮介紹，隨著現(xiàn)代產(chǎn)業(yè)發(fā)展，鋼鐵、銅、鉛、鋅、鋁等材料受制于資源瓶頸，具有替代作用的鎂合金不僅廣泛應用于航空航天、火車、豪華游艇、計算機、通訊等領域，還被視為極具商用和民用價值的工業(yè)新材料。你認為下列說法不正確的是 (　　)。

A．因鎂合金具有質量輕的特點，使其在交通運輸、航空航天工業(yè)上具有巨大的應用前景

B．鎂粉、鋁粉和其他原料混合可制成煙花，在節(jié)日的夜晚，隨著陣陣悅耳響聲，人們可以看到“嫦娥奔月”、“天女散花”等煙花在夜空飛舞

C．鎂合金的硬度很小

D．鎂合金可以作結構材料

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版） 題型：選擇題

用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是( )

A.用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B.用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片

C.用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物

D.用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物

 

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