Question

（07年重慶卷）對下列反應①KHCO₃溶液與石灰水反應、②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ）

A．①②③             B．①②④           C．①③④          D．②③④

 

Answer 1

答案：B

 

解析：對于①KHCO₃溶液與石灰水的反應，當石灰水少量時發(fā)生如下反應2KHCO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋K₂CO₃＋2H₂O，離子方程式為2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O，當石灰水過量時則發(fā)生如下反應KHCO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓＋KOH＋H₂O，其離子方程式為HCO₃^－＋OH^－＋Ca^2＋=CaCO₃↓＋H₂O；對于②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸的反應，稀鹽酸少量時的離子方程式為SO₃^2－＋H^＋=HSO₃^－，當稀鹽酸過量時反應的離子方程式則為SO₃^2－＋2H^＋=SO₂↑＋H₂O；對于③Si與燒堿溶液的反應，不存在量的問題，無論Si過量還是燒堿溶液過量反應的離子方程式一定為Si＋2OH^－＋H₂O=SiO₃^2－＋2H₂↑；對于④Fe與稀硝酸的反應，當Fe少量時發(fā)生的反應為Fe＋4HNO₃=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O，當Fe過量時反應則為3Fe＋8HNO₃=3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，離子方程式分別為Fe＋4H^＋＋NO₃^－=Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O、3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－=3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O。因此因反應物的量不同而引起的離子方程式不同的反應有①②④，即選擇B選項。

高考考點：離子方程式的書寫，離子反應中量的問題。

易錯提醒：對多元弱酸鹽與酸的反應要分步完成不清楚或對鐵與硝酸的反應過程不知道（即不知道鐵首先被硝酸氧化為Fe3＋，只有當鐵過量時又被過量的鐵還原為Fe2＋）而錯選其它選項。

 

備考提示：離子方程式的書寫和正誤判斷是歷年高考試題中必考的題型之一。其中的難點是因量的不同而引起的不同離子反應方程式的書寫，有些反應是分步完成的只要熟記即可，如多元弱酸鹽與酸的反應（Na₂CO₃、Na₂S、Na₂SO₃等）、鐵與硝酸或濃硫酸的反應。對于題目中類似①的反應的處理方法可用“少定多變法”來書寫，所謂的“少定”即量少的反應物，妻離子的化學計量數(shù)按化學式確定，所謂“多變”即過量的反應物，其計量數(shù)根據(jù)反應實際需要量來確定，不受化學是中的比例制約，是可變的。在備考復習時應針對這部分內容進行強化訓練。