19．下列說法中正確的是（　�。�
A．HCO3- 在水溶液中只電離，不水解B．硝酸鈉溶液水解后呈中性
C．可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)D．可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)

分析 A．碳酸氫根離子是弱酸陰離子，水溶液中存在水解和電離；
B．硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解；
C．鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，水溶液中結(jié)合氫氧根離子促進(jìn)水的電離；
D．可溶性的鈉鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，弱為強(qiáng)堿弱酸鹽會(huì)發(fā)生水解；

解答 解：A．碳酸氫根離子是弱酸陰離子，HCO3- 在水溶液中發(fā)生電離和水解，水解程度大于電離程度，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；
C．鋁離子是弱堿陽(yáng)離子，可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；
D．可溶性的鈉鹽可能發(fā)生水解反應(yīng)，如Na2CO3水溶液中水解溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解原理、有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，總反應(yīng)的離子方程式為BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．愛因斯坦C．玻爾D．盧瑟福

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
（2）堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-．當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是．[已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時(shí)會(huì)析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度．
（4）如圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強(qiáng)，會(huì)使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．

②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2，NaNO2的作用是替代空氣中氧氣起氧化劑作用．
③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．甲腎上腺素的分子式為：C8H10NO3
B．1 mol去甲腎上腺素最多能與2 mol Na發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol去甲腎上腺素最多能與2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
D．去甲腎上腺素能發(fā)生加成、取代、消去和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．光譜研究表明，過硫化氫溶于水時(shí)形成某一濃度的溶液中存在著下列平衡和反應(yīng)：

下列判斷中正確的是（　�。�
A．該溶液中存在H2S分子
B．該溶液中H+的濃度是S${\;}_{2}^{2-}$濃度的2倍
C．向該溶液中加入足量的硝酸能產(chǎn)生H2S氣體
D．向該溶液中加入過量的NaOH溶液可得到含大量NaHS2的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（2）寫出乙醛溶液與新制的氫氧化銅溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O
（3）寫出由乙醇一步制溴乙烷的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（4）名稱為：2，5-二甲基-2，4-己二烯
（5）名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如圖1

（1）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒；
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率；
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H=-2635kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法
CH4（g）+2NO2═CO2（g）+N2+2H2O（g）△H=+867kJ/mol（NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中，方法一的主要缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收；
方法三和方法二相比，方法三的缺點(diǎn)是耗能高；
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2示．
①圖中通入NH3的目的是使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3；
②若維持電流強(qiáng)度為3A，電解2小時(shí)，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為6.0g；（已知F=96500C•mol-1）（保留2位有效數(shù)字）．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．海水是混和物，下列物質(zhì)中與海水一樣沒有固定熔沸點(diǎn)的是（　　）
A．明礬B．冰水混和物C．鹽酸D．水銀

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