短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的
1
3
，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：rW＞rZ＞rY
B、Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同
C、化合物X2Y、ZY、WY3中化學(xué)鍵的類型相同
D、由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，則X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是最外層的
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，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；W與Y屬于同一主族，則W為S元素；ZX2中，H顯-1價(jià)，Z顯+2價(jià)，則Z為Mg，以此解答該題．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，則X為H元素；Y的次外層電子數(shù)是最外層的
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，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；W與Y屬于同一主族，則W為S元素；ZX2中，H顯-1價(jià)，Z顯+2價(jià)，則Z為Mg，
A．原子半徑最小的原子X(jué)為H，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Mg＞S＞O，故A錯(cuò)誤；
B．O22-?與S2-電子數(shù)都是18，故B錯(cuò)誤；
C．H2O和SO3中均為共價(jià)鍵，MgO中為離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．MgSO4?7H2O中Mg2+水解顯酸性，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用、元素周期律、化學(xué)鍵、鹽類水解等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）達(dá)到平衡是X的濃度是
 
；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第
 
min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有
 

A．增大反應(yīng)物的濃度     B．升高溫度     C．使用正催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，元素D位于第ⅥA族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：D＞B＞C＞A
B、元素A、B的氧化物所含化學(xué)鍵的類型完全相同
C、元素B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＜C
D、元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無(wú)色，說(shuō)明溴不溶于油脂
B、向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解
C、pH都為3的酸HA和HB分別與足量Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性HA＜HB
D、淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)開始水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各離子濃度的比較，正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
B、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，則：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）
D、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色．Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rW＞rQ
B、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C、元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
D、Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、雌二醇和睪丸素兩種物質(zhì)的分子組成相差一個(gè)CH2，但不屬于同系物
B、按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2，6-二甲基-4-乙基辛烷
C、氯氣與甲烷在光照射的取代反應(yīng)歷程為：光照下，甲烷分子失去一個(gè)氫原子和甲基，甲基再與Cl2碰撞生成CH3Cl和氯自由基（Cl?）
D、瘦肉精學(xué)名克倫特羅，結(jié)構(gòu)如圖，可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液中．已知NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是（　�。�
A、加水稀釋時(shí)，溶液中c（OH-）增大，其余離子濃度均減小
B、
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2
c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
C、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（Cl-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na2S2O3?5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【產(chǎn)品制備】
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．
儀器a的名稱是
 
；E中的試劑是
 
（選填下列字母編號(hào)）．
A．稀H2SO4    B．NaOH溶液    C．飽和NaHSO3溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)．過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)
 
（填操作名稱）、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．
（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
 
，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是
 
．
（3）Na2S2O3?5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)
 
方法提純．

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