16．下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（　�。�
A．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗中，要讀取最高溫度
B．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)
D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

分析 A．最高溫度為恰好完全反應(yīng)的溫度；
B．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥，不影響實驗結(jié)果；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
D．溶度積常數(shù)大的難溶物能向溶度積常數(shù)小的難溶物轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．最高溫度為恰好完全反應(yīng)的溫度，利用初始溫度與最高溫度可計算中和熱，故A正確；
B．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥，不干燥只改變待測液濃度而不改變待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響實驗結(jié)果，故B正確；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，故C正確；
D．溶度積常數(shù)大的難溶物能向溶度積常數(shù)小的難溶物轉(zhuǎn)化，向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏f明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及中和滴定、鹽類水解、難溶物轉(zhuǎn)化等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意從操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)方面解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)A有如下合成路線：

（1）A的分子式為C9H8O2，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基、酚羥基（寫名稱）．
（2）A→C的化學(xué)方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（3）B的同分異構(gòu)H、G能與濃溴水反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均含有一個-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，H的結(jié)構(gòu)簡式，G的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）將2滴溴水滴加到大量F中，沒有明顯現(xiàn)象，若向該溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出．解釋上述實驗現(xiàn)象原因生成物能夠溶于有機物，不溶于水，所以在NaOH溶液中出現(xiàn)白色沉淀
（5）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸．寫出兩類含有醛基X的同分異構(gòu)體，或或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2見下表）．以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如圖1：

完成下列填空：
（1）為了加速固體溶解，可采取的措施有加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等（至少寫兩種）；實驗室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是用玻璃棒不斷攪拌濾液．
（2）過濾I所得濾液中含有的離子是K+、NO3-、Na+、Cl-；過濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，目的是減少NaCl的結(jié)晶析出．
（3）檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質(zhì)．
實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40g NH4NO3和37.25g KCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾（a）．在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的$\frac{2}{3}$時，保持70℃過濾（b），濾液可循環(huán)使用．完成下列填空：
（4）過濾（a）得到的固體物質(zhì)主要是KNO3；在濾液中再加入NH4NO3的目的是增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出．
（5）為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL．
滴定過程中使用的指示劑是甲基橙；樣品中含銨鹽（以氯化銨計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.92%（保留3位數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．己二酸為白色晶體，熔點153.0～153.10C，易溶于酒精，主要用于制造尼龍，泡沫塑料及潤滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛．生產(chǎn)原理如圖1：

綠色合成流程如下：
①在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑（由烏酸鈉和草酸合成），34.0mL30%的H2O2溶液和磁子；室溫下攪拌15～20min后，加入8.20g環(huán)己烯；連接好裝置（如圖2所示，固定夾持儀器已略去），繼續(xù)快速劇烈攪拌并加熱，反應(yīng)1.5h后，得到熱的合成液．
②把熱的合成液在一定溫度下冷卻，抽濾得到己二酸晶體，（己二酸溶解度隨溫度變化較大，而環(huán)己烯的解度隨溫度變化不大）．
③用重結(jié)晶法提純晶體，洗滌、干燥、稱量得產(chǎn)品的質(zhì)量為12.41g．
回答下列問題：
（1）傳統(tǒng)法中硝酸和綠色法中H2O2在反應(yīng)中起氧化劑作用，與綠色制備的原理相比，傳統(tǒng)制法被淘汰的主要原因是：濃硝酸具有強腐蝕性，對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，反應(yīng)中會生成有毒的氮氧化物，污染環(huán)境．
（2）綠色法中儀器a的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
（3）綠色合成時，請解釋必須快速劇烈攪拌的原因是環(huán)己烯不溶于水，快速攪拌有利于反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
（4）回收未反應(yīng)的環(huán)己烯的方法是分液，所用的主要儀器的名稱為分液漏斗．
（5）洗滌晶體時應(yīng)選擇的合適的洗滌劑為B （填字母序號）．
A．蒸餾水       B．冰水混合物       C．乙醇       D．濾液
（6）本實驗中，己二酸的產(chǎn)率為85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知A能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫出化合物官能團(tuán)的名稱或電子式：B中含官能團(tuán)名稱羥基；D中含官能團(tuán)電子式；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH   反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
②CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O 　反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
③nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$   反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在前一種分散系中慢慢地滴入后一種溶液所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體滴加鹽酸B．四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸
C．氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．氯化鋁溶液中滴加氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將amol純鐵粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反應(yīng)并放出NO氣體，則a和b的關(guān)系是（　　）
A．$\frac{a}$=$\frac{1}{4}$B．$\frac{a}$=$\frac{3}{8}$C．$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}$≤$\frac{3}{8}$D．$\frac{a}$的值無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．亞硫酸鈉中+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)在有試劑：新制氯水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸．要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應(yīng)選用的試劑有新制氯水，看到的現(xiàn)象是新制氯水褪色，反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀，應(yīng)用如圖所示電解實驗可制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應(yīng)為Fe．
（2）電解液c可以是（填編號）BC．
A．純水      B．NaCl溶液     C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

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同步練習(xí)冊答案