如圖所示A管中裝有Fe粉和適量的稀H2SO4，B管中裝有足量的NaOH溶液。某同學用該裝置制Fe(OH)2。完成下列填空：

（1）打開a，使A管中反應進行一段時間。
（2）夾緊止水夾a，在B管中可觀察到的現(xiàn)象是：                ， B中發(fā)生反應的離子方程式為                   。
（3）該同學進行（1）操作的目的             。

（2）A管中液體進入B管中，B管中產(chǎn)生白色沉淀  Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
（3）排出B管中的空氣，防止產(chǎn)物Fe(OH)2被氧化

解析試題分析：該實驗制備氫氧化亞鐵的原理為：A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣，使B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，可防止生成的Fe（OH）2被氧化，當反應一段時間后通過關(guān)閉a，可將A中的液體壓入到B中，從而制得目標物。
考點：本題考查制備實驗的設(shè)計，題目難度不大，本題注意根據(jù)硫酸亞鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)進行判斷，注意把握實驗的操作原理。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬單質(zhì)為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的裝置。試回答：

(1)若試管中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體？
                                             (寫出兩種)。
(2)若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體？
                                                     。
該反應的離子方程式是：                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________________________________。
（2）將MnO4-氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：

（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________。
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是__________。
②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

（1）該實驗的實驗目的是__________________________________________。
（2）在A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________。
（3）B裝置的作用是_________________________________________________。
（4）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
（5）實驗時觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。
上述實驗現(xiàn)象說明___________________________________________________。
（6）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則實驗時觀察到的實驗現(xiàn)象是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學習小組擬通過實驗探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物。
【實驗前準備】
（1）理論分析  小組成員從理論上分析，認為下列分解產(chǎn)物不可能的是           。
a．Fe2O3、SO3、H2O                         b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（2）查閱資料 常壓下SO3熔點16．8℃，沸點44．6℃
【實驗探究】
針對以上可能的組合猜想，該學習小組設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（3）實驗過程
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性的操作為                                              。
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱
雙通管。
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色。
④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取
少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色。
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
( 4）實驗結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是                  。
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有                   。
結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
【實驗反思】
（5）請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足：                                              。
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，
選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是          。
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c． H2O2     d． NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組的同學對放置已久的過氧化鈉的成分進行探究，請回答下列問題：
(1)反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的還原劑是________(寫化學式)；反應2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移________mol電子。
(2)進行探究：
①提出假設(shè)。
假設(shè)1：全部是Na2O2
假設(shè)2：全部是Na2CO3
假設(shè)3：________________
②設(shè)計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、1 mol·L－1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯、膠頭滴管。

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口
若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；
若澄清石灰水變渾濁，則______________________
步驟2：
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析試劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。草酸亞鐵在隔絕空氣時加熱能夠分解,興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行了實驗和探究。（已知：CO能與氯化鈀[PdC12]溶液反應生成黑色的鈀粉。）
（1）將草酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水和氯化鈀溶液，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中有黑色物質(zhì)生成。說明氣體產(chǎn)物中有               。（填化學式）
（2）探究草酸亞鐵分解得到的黑色固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
【發(fā)現(xiàn)問題】
草酸亞鐵分解后得到的黑色物質(zhì)是什么？
【提出假設(shè)】
猜想1：           ；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。
【實驗方案】
限選試劑：鹽酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸餾水。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量                 ，充分振蕩。
若溶液顏色明顯改變，
且有紅色固體生成。
有Fe存在。
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水將固體洗滌至洗滌液呈無色。
 
 
步驟3：取步驟2得到的少量固體于試管中，滴加過量鹽酸，靜置后取上層清液，               
                                  。
                       
                  。
有FeO存在。
 
【反思提升】
經(jīng)興趣小組討論分析認為：草酸亞鐵直接分解所得固體產(chǎn)物應該是FeO，而最終固體產(chǎn)物中還含有Fe是因為                                              （寫化學方程式）。
（3）根據(jù)實驗探究和反思，寫出草酸亞鐵在隔絕空氣時加熱直接分解的化學方程式                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含NaHCO3雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了下列四種實驗方案：
方案一：純堿樣品測定剩余固體質(zhì)量
（1）稱取mg樣品放入坩堝中充分加熱。坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：                                             
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：                                                 。
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol/LHCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：                   。
方案三：純堿樣品溶液測定沉淀質(zhì)量
（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解后滴加足量氯化鈣溶液。將反應混和物過濾后的下一步操作是：                        ，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g。
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，_______測定樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（填“能”或“不能”）
方案四：純堿樣品測定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是            。
（2）反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是：                                

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

工業(yè)生產(chǎn)純械的工藝流程示意圖如下

完成下列填空：
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來源于石灰窯廠），則B的化學式_________。
(2)②過濾后濾液中要通入C和D氣體，則先通入的C氣體是_________(填化學式）,原因是_________。
(3)通入C和D氣體后發(fā)生反應的化學方程式是_________。
(4)④過濾后，向濾液中通氨氣,加入細小食鹽顆粒，析出副產(chǎn)品________ (填寫化學式），通氨氣與加入細小食鹽顆粒的作用是_________。
(5)寫出⑤鍛燒發(fā)生反應的化學方程式_________。產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，若用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)童分數(shù)ω(NaHCO3)＝ _________ (注明表達式中所用的有關(guān)符號的含義）。

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同步練習冊答案