Question

【題目】在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），經(jīng)4 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的5/6.

（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度_________________

（2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率___________________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)，用物質(zhì)B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。

（4）已知反應(yīng)2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，某時(shí)刻在容積固定的容器中測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L－1）	0.43	0.4	0.4

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“＝”），若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）＝_________。

Answer 1

【答案】 0.2mol/L 0.5 0.025mol/（L·s） > 0.03mol/L

【解析】（1）設(shè)參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，則：

2A（g）+B（g）2C（g）

起始（mol） 2 1 0

變化（mol） 2x x 2x

平衡（mol） 2-2x 1-x 2x

所以，（2-2x）+（1-x）+2x =（1+1）×

解得：x=0.5
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為: ，故答案為：0.2mol/L；

（2）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：50%或0.5；

（3）以B表示的該反應(yīng)的速率v（B）=。

故答案為：0.025mol/（L．s）。

（4）該時(shí)刻的濃度商Qc=，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故υ正＞υ逆；

設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH 轉(zhuǎn)化2x mol/L，

2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）

起始濃度（mol/L） 0.43 0.4 0.4

變化濃度（mol/L） 2x x x

平衡濃度（mol/L）0.43-2x 0.4+x 0.4+x

則K==400，解得x=0.2;

所以平衡時(shí)，c（CH3OH）=0.43-2x=0.03mol/L。

故答案為：＞；0.03mol/L。