下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質(zhì)：

　

A

B

C

D

E

化合價

－4

－2

－1

－2

－1

電負(fù)性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。

B．CH4

C．CH2===CHCH3

D．CH3CH2C≡CH

E．CH3CH3

(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵___________________________________________。

(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是________(化學(xué)式)，理由是________________________。

(4)B、D形成的氫化物沸點：________更高，熱穩(wěn)定性________更強。(寫化學(xué)式)


解析　(1)A是形成有機(jī)物的主要元素，所以A是碳元素，碳原子采取sp和sp3雜化方式的分子空間構(gòu)型為直線形、四面體形，故D項符合題意。

(2)根據(jù)化合價可知B、D同主族，電負(fù)性D比B大，所以B是S，D是O；同理C是Cl，E是F。HF、H2O中F、O因電負(fù)性都很大，容易形成氫鍵，故HF之間、H2O之間以及HF和H2O之間均能形成氫鍵。

(3)CO2是非極性分子，SO2是極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO2較易溶于水。

(4)因H2O分子間能形成氫鍵，H2O的沸點高于H2S；氧的非金屬性強于S，故H2O比H2S更穩(wěn)定。

答案　(1)D　

(2)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O

(3)SO2　CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度較大

(4)H2O　H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳及其化合物有廣泛的用途。

(1)反應(yīng)C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g)；ΔH= +131.3 kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是     。

A.增加碳的用量

B.升高溫度

C.用CO吸收劑除去CO

D.加入催化劑

(2)已知，C(s)+ CO2(g)2CO(g)；ΔH=+172.5kJ•mol-1，則反應(yīng) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=       kJ•mol-1。

(3)CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為                   。

(4)在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t/min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

①其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。

②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。

③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是(　　)

A．K2SO3溶液中c(K＋)與c(SO)之比

B．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液與0.1mol·L－1的鹽酸中c(H＋)之比

C．pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)與c(SO)之比

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，以下判斷正確的是(　　)

A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子

D．BeCl2中Be采取sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(　　)

A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組微粒中不屬于等電子體的是(　　)

A．CH4、NH                           B．H2O、HF

C．CO2、N2O                             D．CO、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是(　　)

A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體結(jié)構(gòu)

B．分子中價電子對相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)

C．中心原子上的孤電子對不參與互相排斥

D．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：

（1）在ClO2發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               

（2）在NaClO2穩(wěn)定裝置中，H2O2作       （選填序號）。

    A．氧化劑                               B．還原劑

    C．既作氧化劑又作還原劑                 D．既不作氧化劑也不作還原劑

（3）在實驗室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實驗操作是               （按實驗后順序填寫操作代號）。

    A．過濾             B．加熱             C．分液     D．蒸餾    E．冷卻

（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時，ClO-2能被I完全還原成Cl—；

溶液中Na2S2O3能與I2反應(yīng)生成NaI和Na2S4O6。

欲測定成品中NaClO2的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

    ①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ，

步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       （用字母表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有人認(rèn)為人體實際上是一架緩慢氧化著的“高級機(jī)器”，人體在生命過程中也需要不斷的補充“燃料”．按照這種觀點，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是（　�。�

　

A．

葡萄糖

B．

水

C．

油脂

D．

蛋白質(zhì)

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