下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應且生成不同氯化物的是

A．Fe           B．Al        C．Cu          D．Zn

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

游泳池中的水經(jīng)常要消毒殺菌．某化學興趣小組對游泳池中使用的消毒劑進行了研究性學習．
（1）氯氣是游泳池中水體消毒殺菌的常用消毒劑之一，它能消毒殺菌的原因是（用離子方程式表示）
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
．
（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好．右圖是該組測定某星期中每天19：00時游泳池中水的氯含量．根據(jù)圖示判斷，哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈，并說明理由
星期四、星期六，陽光強烈HClO更易分解，致含氯量下降明顯；
星期四、星期六，陽光強烈HClO更易分解，致含氯量下降明顯；
；
（3）游泳池也可使用漂白液（主要成份是NaClO）來進行消毒殺菌．與氯氣相比較，請寫出使用漂白液的優(yōu)點之一
NaClO更穩(wěn)定，使用方便、儲存和運輸?shù)龋?/div>
NaClO更穩(wěn)定，使用方便、儲存和運輸?shù)龋?/div>；
（4）廣譜消毒劑ClO2已被世界衛(wèi)生組織（WHO）列為A1級高效安全滅菌消毒劑．若消毒同一游泳池中的水，達到同樣的消毒效果，所需ClO2與Cl2的物質(zhì)的量之比為
2：5
2：5
（單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)可以表示該物質(zhì)的消毒效率）
（5）用于游泳池消毒殺菌的消毒劑還有很多．下列物質(zhì)中，也可以用于游泳池殺菌消毒的有
BC
BC

A、二氧化硫     B、臭氧    C、活性炭      D、高錳酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2000?上海）我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：
pH值 6.5-8.5
Ca2+，Mg2+總濃度 ＜0.0045mol/L
細菌總數(shù) ＜100個/mL
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式
HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程
③
③
（填寫編號，多選倒扣）
①只有物理過程    ②只是化學過程     ③是物理和化學過程
FeSO4?7H2O常用的凝聚劑，它在水中最終生成
膠狀Fe（OH）3
膠狀Fe（OH）3
沉淀．
（3）通入二氧化碳的目的是
除去Ca2+
除去Ca2+
和
調(diào)節(jié)PH值
調(diào)節(jié)PH值
．
（4）氣體A通常使用氯氣，氯氣的作用是基于其和水反應的產(chǎn)物之一具有
強氧化
強氧化
性，請寫出氯氣與水反應的離子反應方程式
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
（5）下列物質(zhì)中能作為氯氣的代用品的是
①③
①③
（填寫編號，多選倒扣）
①Ca（ClO）2        ②NH3（液）        ③K2FeO4          ④SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中互為同分異構體的有
②與⑤
②與⑤
；互為同素異形體的有
③與⑧
③與⑧
；互為同位素的有
⑥與⑦
⑥與⑦
；屬同一物質(zhì)的是
①與④
①與④
；互為同系物的是
⑨與②、⑨與⑤
⑨與②、⑨與⑤
．
①液氯   ② ③白磷  ④氯氣  ⑤  ⑥1737Cl⑦1735Cl  ⑧紅磷． ⑨CH3-CH2-CH2-CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學--選修2：化學與技術】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
③
③
（填寫序號）
①只是物理變化         ②只是化學變化      ③是物理和化學變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加
石灰
石灰
后加
純堿
純堿
，原因是
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
．
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO
由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO
．下列物質(zhì)中，
①③
①③
可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有
陽
陽
離子交換樹脂和
陰
陰
離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
則水中的溶解氧量為
12.0
12.0
mg?L-1．

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