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目前，科學界擬合成一種“二重構造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶進“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。下列關于這種分子的說法中正確的是
A．是兩種單質的混合物B．晶體屬于原子晶體
C．相對分子質量為2400D．分子中不含極性鍵
C

由題中“硅、碳原子以共價鍵結合”知，形成的是一種新的化合物，而不是混合物，故A錯；由題給信息中的“二重分子”知它屬于分子晶體，故B項錯；由C60和Si60可確定新分子的相對分子質量為2 400，C項正確；Si60分子是“二重構造”的球型分子，它里面是含有極性鍵的，D錯。故本題選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是
A．MgCl2B．SiO2C．H2O2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的原子在形成不同物質時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是
A．KB．CaC．ID．Ne

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學鍵的下列敘述中正確的是
A．化學鍵存在于相鄰原子之間，是一種強相互引力作用
B．化學鍵可存在于不同種元素的原子之間，也可存在于同種元素的原子之間
C．化學鍵中原子間強烈作用的實質是萬有引力作用
D．單質中一定存在化學鍵作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是___________
（2）以極性鍵相結合，具有直線型結構的非極性分子是___________
（3）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是___________
（4）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有兩種作用力的是
A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列不是離子化合物的是
A．CaI2B．H2SO4C．KOH D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)有下列幾種物質：①Ne  ②NH4Cl   ③NaOH    ④Cl2     ⑤KNO3⑥CO2    ⑦H202     ⑧Na2O2
屬于共價化合物得是            （填序號，下同），只存在極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在離子鍵的是          ，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在1×105Pa和298K時，將拆開1mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：
共價鍵
H-H
N≡N
N-H
鍵能（kJ·mol-1）
436
945
391
   （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，若氮氣和氫氣完全反應，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；
（3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是  （   ）
A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
如此選擇的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是_______________________.                                       
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零。
B.當符合：3u正(N2)＝u正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài)。
C.達到化學平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
D. k反應達到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。
E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應物的轉化率并加快反應速率。
F.氨分子內形成氫鍵,使氨的沸點升高.
G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學性質很穩(wěn)定.
H.氫能源屬于化石能源.

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