【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請回答：

（1）寫化學(xué)式：丙____，E________　　

（2）X的電子式為_____________。

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。

（4）寫出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：____________________________。

【答案】O2 SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4 HCO3－ + OH－==CO32－ + H2O

【解析】

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲、乙均可在丙中燃燒，則丙為氧氣，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，乙為S，D為二氧化硫，E為三氧化硫；A、G的焰色反應(yīng)為黃色，說明其中含有Na元素，故甲為Na，X為硫化鈉，A和X的摩爾質(zhì)量相同，A為過氧化鈉，A與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和F，F為碳酸鈉，A與水反應(yīng)生成氧氣和B，B為氫氧化鈉，則G為碳酸氫鈉；A與D反應(yīng)生成C，B與E反應(yīng)也生成C，故C為硫酸鈉。

（1）根據(jù)上述分析，丙為O2，E為SO3；

（2）X為硫化鈉，電子式為，注意不要漏掉S周圍的電子，不要漏掉中括號；

（3）反應(yīng)⑥為過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4；

（4）B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式為HCO3－ + OH－==CO32－ + H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A．

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B．

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C．

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

D．

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A. Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)

B. t1~t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。

C. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S* → TiO2/S++e－

I+2e－→ 3I－

2TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池?cái)⑹?/span>不正確的是

A. 電池工作時，I－在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

B. 電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池的電解質(zhì)溶液中I－和I的濃度不會減少

D. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式是__________；乙的電子式是__________。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是__________(用化學(xué)式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）試劑I為__________；試劑Ⅱ?yàn)?/span>____________；濾渣a的化學(xué)式為__________。

（2）證明鐵元素已全部轉(zhuǎn)化為濾渣b的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。

（3）濾液Ⅱ中通入足量CO2進(jìn)行酸化，從而得到固體c，若用鹽酸進(jìn)行酸化是否可以？____，請說明理由：___________________________________________________________。

（4）由固體d制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為________________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )

A. 因?yàn)?/span>Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

D. ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下，故、、穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5

B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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