【題目】在兩個固定體積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( 　)

A.該反應(yīng)在常溫下不可能自發(fā)進(jìn)行

B.氫碳比，X<2.0

C.若起始時CO2、H2濃度分別為0.5 mol·L－1、1.0 mol·L－1，則可得P點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)減小

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，反應(yīng)的熵變△S＜0，若△H-T△S＜0，則需在低溫下進(jìn)行，故A錯誤；

B．氫碳比[]越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖像，氫碳比：X＞2.0，故B錯誤；

C．由圖可知，P點(diǎn)平衡時二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5，氫碳比[]=2，起始時氫氣為1mol/L、二氧化碳為0.5mol/L，則二氧化碳濃度變化量為0.25mol/L，則：

2CO2(g)+6H2 (g)C2H4(g)+4H2O(g)

起始濃度(mol/L)：0.5 1 0 0

變化濃度(mol/L)：0.25 0.75 0.125 0.5

平衡濃度(mol/L)：0.25 0.25 0.125 0.5

代入平衡常數(shù)表達(dá)式K===512，故C正確；

D．P點(diǎn)平衡時，CO2、H2、C2H4、H2O的濃度比值為2∶2∶1∶4，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，增大了氫氣的濃度，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即再次平衡后a(CO2)增大，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】迄今為止我國相關(guān)部門已經(jīng)發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：、、、、，下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A.這五種元素均為主族元素

B.Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物

C.Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱

D.根據(jù)該名稱，周期表118種元素中非金屬元素共有24種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅、氮元素形成的化合物在各領(lǐng)域有著重要的作用。

(1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________；

(2)獨(dú)立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

請解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因是_____________。

(3)離子液體具有很高的應(yīng)用價值，其中EMIM＋離子由H、C、N三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

大π鍵可用符號Π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM＋離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________________�；衔�[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價值，其熔點(diǎn)只有7 ℃，該物質(zhì)晶體的類型是________。

(4)過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律，已知Zn2＋等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：

離子

Sc3＋

Cr3＋

Fe2＋

Zn2+

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因：____________________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2+填入S2－組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為a pm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯吡格雷(Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A為原料合成氯吡格雷的路線如下:

已知：。

請回答下列問題:

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為___________，C→D的反應(yīng)類型是_____________。

（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能有_______種。

（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時,生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5）寫出A的所有同分異構(gòu)體(芳香族化合物)的結(jié)構(gòu)簡式:___________________(只有一個環(huán)、不考慮立體異構(gòu))。

（6）請結(jié)合題中信息寫出以為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。______________________________________________。合成流程圖示例如下:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng)

B

向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤：Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時，進(jìn)行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進(jìn)行對比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項說法正確的是（　�。�

A.通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極

B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物

C.通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)

D.鐵片的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù):

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×10-5

1.8×10-5

K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

在25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A.pH相等的四種溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為:d＜b＜c＜a

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質(zhì)的量多

D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A.ClO的空間構(gòu)型為直線形

B.SiF4和 SO3的中心原子均為 sp3雜化

C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D.C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_____。

（2）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

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