根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是：

元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A．氫化物的沸點為H2T<H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＞Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

BC

解析試題分析：根據(jù)元素的原子半徑及元素的化合價可推知：L是Mg；M是Al； Q是Be；R是S；T是O。A．O、S是同一主族的元素，由于非金屬性O(shè)>S。兩元素的氫化物H2O、H2S都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。由于O的電負性大，而原子半徑小，所以在水分子之間除了存在分子間作用力外，還存在著氫鍵。而H2S的分子間只存在分子間作用力。因此沸點H2O>H2S。錯誤。B．金屬性Mg>Al．元素的金屬性越強，其與酸發(fā)生反應(yīng)時速率就越快。因此與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率Mg>Al．正確。C．Al2O3是兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。正確。D．Mg2＋的核外電子排布為2、8；與S2－的核外電子電子排布為2、8、8。因此核外電子數(shù)不相等。錯誤。
考點：考查元素的推斷及元素形成的物質(zhì)會微粒的性質(zhì)比較的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知說法錯誤的是（     ）

W
X
 
 
Y
Z
 
A．原子半徑大小：W＞X
B．元素最高正價：W＞Z
C．簡單陰離子的還原性：Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

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鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是

A．鐳比鈣的金屬性更強B．在化合物中呈+2價
C．鐳是一種放射性元素D．氫氧化鐳呈兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1992年，我國取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，其中一種是，它的中子數(shù)為：

A．80 B．288 C．208 D．128

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排序正確的是

A．酸性：H3AsO4＞ H2SO4＞H3PO4 B．堿性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH 
C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜SiC D．沸點：PH3＜NH3＜H2O 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
A 元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱
B 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸比Z弱
C 化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同
D 原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價 
B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽 
C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價態(tài)的含氧酸 
D．非金屬的最高價含氧酸都具有強氧化性 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是
A．非金屬性A＞B＞C
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半徑A＞B＞C
D．陰離子還原性C3－＞B2－＞A－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．金屬元素和非金屬元素間形成的化學鍵一定是離子鍵 
B．ⅦA族元素是同周期元素中非金屬性最強的元素 
C．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物 
D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 

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