Fe轉化成Fe2+的離子方程式：
 
；Fe3+轉換成Fe2+的離子方程式：
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；處于最低價態(tài)時，只有還原性；處于中間價態(tài)時，則既有氧化性，又有還原性，據(jù)此聯(lián)系具體反應書寫離子反應方程式即可．
解答： 解：Fe與較弱的氧化劑HCl溶液反應生成氯化亞鐵，離子反應方程式為：2H++Fe=Fe2++H2↑，F(xiàn)e具有還原性，鐵離子具有氧化性，向黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉可以實現(xiàn)的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：2H++Fe=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+．
點評：本題主要考查的是鐵與其變價離子之間的相互轉化，熟練記憶有關化合價的氧化性與還原性是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）
A、乙酸根離子的結構式：
B、乙酸的結構簡式C2H4O2
C、3-甲基-1-丁烯的結構簡式：（CH3）2CHCH═CH2
D、醛基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是
 
．
A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化
C．英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質
E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應
F．化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、W、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知：五種元素的原子質子數(shù)之和為39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為
 
．
（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱．請寫出：A2W2的結構式
 
；其第一步電離的電離方程式
 

（3）由A、B兩種元素形成的共價化合物甲，摩爾質量為30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲氣體完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱 a kJ，則可表示甲的燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（4）A、B、W元素可以形成化合物乙，其化學式為A2B2W4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小排列的順序為
 
．
（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使其轉化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷電路板達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)．
（1）根據(jù)上圖的模型，寫出該分子的結構簡式
 
；最外層有兩個未成對電子的是
 
（用元素符號表示）；Z的最外層共有
 
種不同能量的電子．X形成的單質晶體不可能為
 
．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW5的化合物，有關該物質的敘述正確的是
 

A．共價化合物，固態(tài)時是分子晶體  B．溶于水所形成的溶液顯堿性  C．YW5與鹽酸反應生成一種鹽  D．投入少量水中，有一種氣體產(chǎn)生
（3）下列可以驗證Y與Z兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是
 

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性D．比較這兩種元素的單質的活潑性E．一定條件下，Z單質可以將Y單質從氫化物中置換出來
（4）X和W兩元素組成的分子構型可能是
 

A．直線形B．平面形C．三角錐形D．正四面體
（5）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應，其化學式為
 
，在這四種元素中，一種元素的單質在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（6）Si與Al、Be具有相似的化學性質，因為
 
（簡述理由）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國化學家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎．

回答下列問題：
（1）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結構簡式
 
．D在一定條件下反應生成高分子化合物G，G的結構簡式是
 
．
（2）在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是
 
．
（3）E的一種同分異構體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀碳酸鈉溶液用惰性電極進行電解一段時間后，溶液pH增大的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是四種短周期元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的最高正價和最低負價的代數(shù)和為6
YY元素的第一電離能比同周期中相鄰兩元素的高
Z工業(yè)上在冰晶石存在下，用電解法冶煉其單質
W通常情況下，W和Y組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性
（1）Y單質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是
 
，X-W鍵和Y-W鍵相比，鍵能較小的是
 
（用元素符號表達）：X、Y、W、三種元素能形成的化合物中既有離子鍵，又有極性共價鍵，則該物質的化學式為
 
；
（2）比X序數(shù)大12的元素基態(tài)原子核外電子排布式是
 
；
（3）與X的簡單氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)的非金屬單質是
 
（填化學式）元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠離于同族相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是
 
；
（4）在25℃、10Kpa下，已知6.75gZ單質在O2中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱209.5KJ該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算1m3 CO標準狀況下的物質的量．

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