3.將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( 。
A.c(H+B.Ka(HF)C.$\frac{c({F}^{-})}{c({H}^{+})}$D.$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$

分析 根據(jù)HF屬于弱電解質,則在加水不斷稀釋時,電離程度增大,電離平衡保持向正反應方向移動,并注意溫度不變時,電離平衡常數(shù)不變來解答.

解答 解:A、因HF為弱酸,則濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋,促進電離,平衡正向移動,電離程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不斷減小,故A錯誤;
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關,則Ka(HF)在稀釋過程中不變,故B錯誤;
C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和F-,溶液的體積相同,則兩種離子的濃度的比值不變,但隨著稀釋的不斷進行,c(H+)不會小于10-7mol•L-1,c(F-)不斷減小,則比值變小,故C錯誤;
D、因Ka(HF)=$\frac{c({F}^{-})•c({H}^{+})}{c(HF)}$,當HF溶液加水不斷稀釋,促進電離,c(F-)不斷減小,Ka(HF)不變,則$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$增大,故D正確;
故選D.

點評 本題考查弱電解質的稀釋,明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答,本題難點和易錯點是不斷稀釋時c(H+)不會超過10-7mol•L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )
A.無色溶液中:Na+、Cl、SO42-、Cu2+
B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Na+、Ca2+、C032-、Cl-
C.含SO42-的溶液中:K+、Ba2+、CI-、Br-
D.酸性溶液中:Na+、S042-、Cl-、NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及下列操作,其中正確的是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.同溫同壓下,相同物質的量的CO和CO2,分子數(shù)之比為1:1,氧原子數(shù)之比為1:2,原子數(shù)之比為2:3,質量之比為7:11,體積之比為1:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是( 。
①無色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+
②加入Mg能放出H2的溶液中:NH4+、Cl-、K+、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-,NO3-
⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+、MnO4-、Na+、SO42-
A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在容積可變的密閉容器中,2molN2和8molH2在一定條件下反應,達到平衡時,H2的轉化率為25%,則平衡時氨氣的體積分數(shù)接近于( 。
A.5%B.10%C.15%D.20%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)上述反應是(填“是”或“不是”)可逆反應,在第5s時,NO的轉化率為65%.
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是b.用O2表示0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc.
a.v(NO2)=2v(O2)         b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v(NO)=2v(O2)      d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)、鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸.工作時該電池總反應式為:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,據(jù)此判斷:
①工作時正極反應為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O.
②工作時,電解質溶液的pH值增大(“增大”、“減小”或“不變”)
③工作時,電解質溶液中陰離子移向負極.
(5)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當它們混合反應時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應,生成水蒸氣和氮氣,放出256.652kJ的熱量.
①反應的熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63 kJ•mol-1
②此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染.
③發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和水蒸氣.已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△H=-534kJ•mol-1
肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為N2H4(g)+NO2(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖1、化學反應式和有關數(shù)據(jù)如表:
+$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$+H2O
相對分子質量密度/(g•cm-3沸點/℃水中溶解性
異戊醇880.8123131微溶
乙酸601.0492118
乙酸異戊酯1300.8670142難溶
實驗步驟:
在A中加入4.4g的異戊醇,6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,進行蒸餾純化,收集140~143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9g.回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是:球形冷凝管;
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是:洗掉大部分硫酸和醋酸; 第二次水洗的主要目的是:洗掉碳酸氫鈉;
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后d(填標號),
A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是:提高醇的轉化率;
(5)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是:干燥乙酸異戊酯;
(6)在圖2蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是:b(填標號);
(7)本實驗的產(chǎn)率是:c;A.30%  B.40%  C.50%  D.60%
(8)在進行蒸餾操作時,若從130℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏高(填高或者低)原因是會收集少量未反應的異戊醇.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質中,分子數(shù)目最多的是(  )
A.2molCl2B.3.01×1023個氧分子
C.2g氫氣D.標準狀況下,11.2LHe

查看答案和解析>>

同步練習冊答案