A. | c(H+) | B. | Ka(HF) | C. | $\frac{c({F}^{-})}{c({H}^{+})}$ | D. | $\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$ |
分析 根據(jù)HF屬于弱電解質,則在加水不斷稀釋時,電離程度增大,電離平衡保持向正反應方向移動,并注意溫度不變時,電離平衡常數(shù)不變來解答.
解答 解:A、因HF為弱酸,則濃度為0.1mol•L-1HF溶液加水不斷稀釋,促進電離,平衡正向移動,電離程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不斷減小,故A錯誤;
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關,則Ka(HF)在稀釋過程中不變,故B錯誤;
C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和F-,溶液的體積相同,則兩種離子的濃度的比值不變,但隨著稀釋的不斷進行,c(H+)不會小于10-7mol•L-1,c(F-)不斷減小,則比值變小,故C錯誤;
D、因Ka(HF)=$\frac{c({F}^{-})•c({H}^{+})}{c(HF)}$,當HF溶液加水不斷稀釋,促進電離,c(F-)不斷減小,Ka(HF)不變,則$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$增大,故D正確;
故選D.
點評 本題考查弱電解質的稀釋,明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答,本題難點和易錯點是不斷稀釋時c(H+)不會超過10-7mol•L-1.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 無色溶液中:Na+、Cl、SO42-、Cu2+ | |
B. | 使紫色石蕊溶液變紅的溶液中:Na+、Ca2+、C032-、Cl- | |
C. | 含SO42-的溶液中:K+、Ba2+、CI-、Br- | |
D. | 酸性溶液中:Na+、S042-、Cl-、NH4+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑤ | B. | ①③⑥ | C. | ②④⑤ | D. | ②④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5% | B. | 10% | C. | 15% | D. | 20% |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
相對分子質量 | 密度/(g•cm-3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
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