農(nóng)村有些家庭直接用河水或池塘水作為生活飲用水，一般是把水擔(dān)回家倒入水缸，加明礬使水澄清，加漂白粉進(jìn)行消毒．明礬的化學(xué)式為
 
，寫出它溶于水后生成膠體的離子反應(yīng)方程式：
 
．漂白粉的成分是
 
，在自然的條件下能產(chǎn)生次氯酸，次氯酸的氧化性很強(qiáng)，能殺死病菌．寫出漂白粉生成次氯酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)鋁離子的水解情況來回答，結(jié)合水解的實(shí)質(zhì)來書寫離子方程式；工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯化鈣和次氯酸鈣是漂白粉的成分，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，與二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸．
解答： 解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；
工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯化鈣和次氯酸鈣是漂白粉的成分；
漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；
故答案為：KAl（SO4）2?12H2O；Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+；CaCl2和Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意明礬以及漂白粉的應(yīng)用性質(zhì)，難度不大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，可能含有大量H+、NH
 
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、CO
 
2-
3
、NO
 
-
3
、Cl-、I-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測知溶液顯強(qiáng)酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；加熱，有氣體放出，
該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有
 
；
（2）溶液中不能確定是否存在的離子有
 
．
（3）寫出上述實(shí)驗(yàn)②③的離子方程式：②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，只用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)無法鑒別的一組是（　�。�
A、Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
B、NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C、NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
D、NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；A→B的反應(yīng)類型
 
；
（2）有機(jī)物D中的官能團(tuán)的名稱
 
．
（3）有機(jī)物E的化學(xué)名稱為
 
．M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C：
 
；
E→F
 
．
（5）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
①屬于酯類；    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．
寫出其中核磁共振氫譜有三個(gè)峰，且峰面積比為6：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組通過如圖2裝置探究SO2的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖．請回答：

（1）寫出生成SO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）證明SO2有漂白性的現(xiàn)象為
 
，寫出SO2氣體通入FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．
（4）待通入足量的SO2充分反應(yīng)后，為了驗(yàn)證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取少量反應(yīng)后溶液分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的是
 
，原因是
 
．
（5）請?jiān)诖痤}卷中畫出尾氣吸收裝置如圖1，并指明燒杯中所用試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列用AlCl3制取純凈的Al（NO3）3的方法中，最佳的是（　　）
A、用AlCl3與純HNO3反應(yīng)
B、用AlCl3溶液與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)
C、用AlCl3溶液與NaOH反應(yīng)，過濾得沉淀再加HNO3
D、用AlCl3溶液與氨水反應(yīng)，過濾得沉淀再加HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A的分子式為C4H9Br，A分子的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，其面積之比為2：1：6，利用A按照下列合成路線可以合成調(diào)味劑F（），注：部分物質(zhì)省略．

已知：①B在一定條件下可以合成一種高分子化合物，C和D互為同分異構(gòu)體；
②
試回答下列問題：
（1）化合物B的系統(tǒng)命名是
 
，B生成高分子化合物的化學(xué)方程式為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）由B經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C經(jīng)歷的反應(yīng)類型為
 
 和
 
．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式為
 
．
（5）F的同分異構(gòu)體需符合下列條件：①分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上共有2個(gè)取代基，且處于對位；②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2．符合條件的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有5個(gè)吸收峰，且吸收峰面積之比為3：2：2：1：6，則該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是
 
（填元素符號）、第一電離能最小的是
 
（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
 
（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其原子的雜化類型為
 
；
（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號）；
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：
D單質(zhì)
氯氣，點(diǎn)燃
①
棕色的煙
少量水
②
綠色溶液
氨氣
③
藍(lán)色沉淀
氨氣
④
藍(lán)色溶液
H2S
⑤
黑色沉淀請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質(zhì)；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)；③實(shí)驗(yàn)時(shí)在G和C的混合物表面加入某強(qiáng)氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點(diǎn)燃E引發(fā)G與C的反應(yīng)；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料．根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）I的電子式為
 
，G的俗名是
 
．
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）根據(jù)E和A反應(yīng)的能量變化圖象寫出熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）兩種常見含C元素的鹽，一種pH＞7，另一種pH＜7，寫出這兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）寫出B在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
 

（6）1molD和0.75molA在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成物名稱及物質(zhì)的量分別是
 
．

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同步練習(xí)冊答案