化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92
以下說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2
D．以上說(shuō)法都不正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。

 
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃
800
800
850
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
40
a
30
D物質(zhì)平衡濃度/mol·L-1
0.5
b
0.6
反應(yīng)的能量變化/ kJ
Q1
Q2
Q3
 
下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比實(shí)驗(yàn)Ⅰ使用了催化劑，則a＞40， b=0.5
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度時(shí),濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z,充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (  )。

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．恒容,充入N2
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是          (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
C．將乙容器單獨(dú)升溫，c(A)可達(dá)到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡時(shí)甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng)，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A．可逆反應(yīng)的焓變?chǔ)<0
B．反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)a<b
C．該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
D．溫度、壓強(qiáng)不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X＋2Y3Z
B．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0
C．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D．達(dá)平衡后，若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol·L－1，則B濃度的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是    (　　)。
A.
B.
C.
D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案