7．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 接通電路一段時間后，精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過程中，甲池負(fù)極反應(yīng)式CH2OH-6e-+8OH-=CO3-+6H2O，乙池硫酸銅溶液的濃度變小（填“變大”，“不變”，“變小”）．

分析 甲池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，乙池中，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，據(jù)此分析．

解答 解：甲池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，乙池中，陽極上不僅溶解銅還溶解鋅、鐵、銀等金屬，陰極上只有銅析出，所以陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，則溶液中硫酸銅溶液濃度減小，
故答案為：CH2OH-6e-+8OH-=CO3-+6H2O； 變�。�

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意酸堿性條件下，燃料電池中電極反應(yīng)式不同，所以書寫燃料電池的電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=l的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數(shù)為10-13NA
B．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解 32 g銅
C．12.4 g白磷（P4）晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.4NA
D．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的氧原子數(shù)均為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，所選取的分離裝置與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項目的裝置原理
A氫氧化鐵膠體的純化①膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙
B分離苯中的溴苯③苯（0.88g/mL）和溴苯（1.5g/mL）的密度不同
C粗鹽提純②NaCl在水中的溶解度很大
D除去環(huán)己醇中的環(huán)己烯④環(huán)己醇的沸點（161℃）與環(huán)己烯的沸點（83℃）相差較大
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞XB．單質(zhì)熔點：Y＞Z＞X
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+D．原子序數(shù)：X＞Z＞Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列物質(zhì)：①Fe  ②NaCl③稀鹽酸 ④CO2  屬于電解質(zhì)的是②，屬于非電解質(zhì)的有④（用序號填寫）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體 積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)Z可用海水作原料獲得
B．W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），達(dá)平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時再向容器中充入2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)到平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A．大于0.8 molB．0.8 mol
C．大于0.4 mol，小于0.8 molD．0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知NO2能被水吸收，反應(yīng)為3NO2+H2O═2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為（　　）
A．3：1B．1：3C．1：2D．2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3：4，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，W的簡單離子W-能與水反應(yīng)生成單質(zhì)w2．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：X＞ZB．X與W形成的化合物中只有極性鍵
C．陰離子的還原性：W＞XD．W、X、Y 可形成三元離子化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案