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以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低


【解析】質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即137Cs和133Cs的質子數相同，137和133表示二者的質量數，因此A不正確；同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著核電荷數的逐漸增多，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，因此原子半徑逐漸減小，B正確；同主族元素從上到下，隨著核電荷數的逐漸增多，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子對吸引力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，因此第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；同主族元素從上到下，單質的熔點有的逐漸降低，例如IA，而有的逐漸升高，例如 ⅦA，所以選項也D不正確。

【答案】B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將4.0 g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為    

0.20g/mL。

（1）該溶液中NaOH 的物質的量濃度為               

（2）該溶液中NaOH的質量分數為                    

（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為              ，含NaOH的質量為                 。

（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為

                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


[化學——選修3：物質結構與性質](15分) 早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子，Fe3＋的電子排布式為______________________________，可用硫氰化鉀檢驗Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為______________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為____________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是__________________________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

(4)Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405  nm，晶胞中鋁原子的配位數為________。列式表示Al單質的密度________________________________________________________________________g·cm－3

(不必計算出結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：

（1）圖B對應的物質名稱是          ，其晶胞中的原子數為       ，晶體類型為        。

（2）d中元素的原子核外電子排布式為        。

（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是       ，原因是       ，該物質的分子構型為          ，中心原子的雜化軌道類型為          。

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是          。

（5）k的分子式為          ，中心原子的雜化軌道類型為          ，屬于          分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數為其周期數的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。

回答下列問題：

(1)元素a為________；c為________；

(2)由這些元素形成的雙原子分子為________；

(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是________，非直線形的是______________；(寫2種)

(4)這些元素的單質或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是________，離子晶體的是________，金屬晶體的是________，分子晶體的是________；(每空填一種)

(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_______________ _________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。

回答下列問題：

（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為               ，1mol Y2X2含有σ鍵的數目為         。

（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是                                      。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是     。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是             ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷錯誤的是

A．沸點：        B．熔點：

C．酸性：    C．堿性：

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科目：高中化學 來源： 題型：


選做題，從以下兩道題中任選一道做。

1.光催化制氫是化學研究的熱點之一�？茖W家利用含有吡啶環(huán)（吡啶的結構式為，其性質類似于苯）的化合物Ⅱ作為中間體，實現了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應條件）：

（1）化合物Ⅱ的分子式為________________________________________。

（2）化合物Ⅰ合成方法如下（反應條件略，除化合物Ⅲ的結構未標明外，反應式已配平）：

化合物Ⅲ的名稱是_______________________。

（3）用化合物Ⅴ（結構式見下圖）代替Ⅲ作原料，也能進行類似的上述反應，所得有機產物的結構式為____________________。

（4）下列說法正確的是________________（填字母）。

A.化合物Ⅴ的名稱是間羥基苯甲醛，或2羥基苯甲醛

B.化合物Ⅰ具有還原性；Ⅱ具有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ都可發(fā)生水解反應

D.化合物Ⅴ遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應，但不能發(fā)生還原反應

（5）吡啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2吡啶甲酸正丁酯（Ⅵ）的結構式見下圖，其合成原料2吡啶甲酸的結構式為__________________；Ⅵ的同分異構體中，吡啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的吡啶甲酸酯類同分異構體有____________________種。

Ⅵ

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于元素的敘述正確的是

A.金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B.只有在原子中，質子數才與核外電子數相等

C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D.非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8

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