Question

已知W、X、Y、Z是短周期元素，_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－具有相同的電子層結構，下列說法正確的是

A．離子的還原性：Y2－> Z－

B．原子半徑：r(W) > r(X)

C．質子數(shù)：c>a

D．W和X兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

Answer 1

A

解析試題分析：依題意推斷，四種離子具有28電子層結構，_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－分別為₁₂Mg²⁺、₁₁Na⁺、₈O^2－、₉F^－，則W、X、Y、Z分別為Mg、Na、O、F；非金屬性：O<F，則單質的氧化性：O₂<F₂，由氧化還原反應規(guī)律可知，還原性：₈O^2－>₉F^－，故A正確；原子半徑：Na>Mg，離子半徑：Na⁺> Mg²⁺，故B錯誤；c=8，a=12，8<12，則c<a，故C錯誤；氫氧化鎂是中強堿，不是兩性氫氧化物，氫氧化鈉是強堿，二者不能反應，故D錯誤。
考點：考查元素周期表和元素周期律，涉及非金屬性、單質氧化性、簡單陰離子的還原性的比較，原子半徑、質子數(shù)、最高價氧化物對應水化物的性質等。