Question

已知：
（1）如圖
（2）25℃、101kPa下：
①2Na （s）+O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol
根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是（ ）

A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快
C．25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）  H=-317 kJ/mol
D．Na₂O 和Na₂O₂陰陽離子個數(shù)比不相等

Answer 1

【答案】分析：A、由圖可知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，根據(jù)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、根據(jù)鈉與氧氣在加熱條件下反應生成Na₂O₂；
C、利用蓋斯定律計算；
D、根據(jù)Na₂O中的離子為：Na⁺、O^2-，Na₂O₂中的離子為：Na⁺、O₂^2-．
解答：解：A、由圖可知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B、鈉與氧氣在加熱條件下反應生成Na₂O₂，故B錯誤；
C、①2Na （s）+O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ/mol   ②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ/mol，①×2-②得，25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317 kJ/mol，故C正確；
D、Na₂O中的離子為：Na⁺、O^2-，Na₂O₂中的離子為：Na⁺、O₂^2-，所以Na₂O 和Na₂O₂陰陽離子個數(shù)分別為：2：1，2：1，陰陽離子個數(shù)比相等，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題主要考查了熱化學方程式、蓋斯定律等運用，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．