Question

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（　�。�

A．向SO₂水溶液中加鹽酸有利于SO₃^2-離子濃度的減少

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應

C．室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成

D．用排飽和食鹽水來除Cl₂中HCl

Answer 1

分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動．勒沙特列原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答：解：A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸在水中存在電離平衡，加入鹽酸，使亞硫酸的電離平衡逆向移動，有利于SO₃^2-離子濃度的減少，能解釋，故A不選；
B．加入催化劑對于氨的氧化反應的作用，是使反應速率加快，但是對平衡無影響，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．合成氨的反應屬于放熱反應，所以升高溫度平衡逆移，所以室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成，所以能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl₂+H₂OClO^-+2H⁺+Cl^-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程．