在一定體積的10％的氫氧化鈉溶液中滴加10％的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

(1)試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．

(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．

①加入鹽酸的量在2－10 mL之間時(shí)：________；

②加入鹽酸的量在10－20 mL之間時(shí)：________．

(3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？

答：_________________________．

答案：
解析：

　　答案：(1)

　　(2)①隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升

　�、谶^量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失

　　(3)不合理，因?yàn)楣腆w氫氧化鈉溶于水也要放熱

　　解析：用描點(diǎn)法將表格中的數(shù)據(jù)在圖上表示出來，再連接成曲線．根據(jù)圖象發(fā)現(xiàn)鹽酸的量在2－10 mL時(shí)，隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升；當(dāng)鹽酸的量在10－20 mL之間，可能是鹽酸已經(jīng)過量，過量鹽酸起冷卻降溫作用．不能用氫氧化鈉固體，因?yàn)樗谌芙膺^程中也會放熱．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素為第三周期的金屬元素，則C的電子式為
．
（3）若D是生活中常見的過渡金屬，A是黃綠色氣體，則B→C的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
CO32-+CO2+H2O=HCO3-
．
（5）若A為最簡單的有機(jī)物，D是具有氧化性的單質(zhì)．25℃、101kPa時(shí)，3.2g A完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出178kJ的熱量．請寫出表示物質(zhì)A的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l ）△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l ）△H=-890kJ/mol
．
（6）若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有紅色沉淀生成．則A生成B的化學(xué)方程為
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）根據(jù)如圖1所示能量變化示意圖，請寫出NO和CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
①試判斷K1
＜
＜
K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
②該反應(yīng)的熵變△S
＞
＞
0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
③下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
c
c
（填字母）；
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的
9
10
，則N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=
20%
20%
．
（3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ACB
ACB
（填字母）；
②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為
104：1
104：1
．
（4）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
cd
cd
．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一定體積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）中，Br2的物質(zhì)的量n（Br2）隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min 5 10 15 20 25 30
n（Br2）/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間是（　　）
A、5minB、10min
C、15minD、20min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/Ml

2

4

6

8

10

12

14

16

18

20

測得溶液溫度t/ ℃

15.2

19.6

22.0

26.0

28.2

26.7

25.7

24.7

23.7

22.9

（1）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。

(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因。

①加入鹽酸的量在2—10 mL之間時(shí)：_____________________________________________；

②加入鹽酸的量在10—20 mL之間時(shí)：____________________________________________。

(3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10％鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理?為什么?

答：__________________________________________________________________________。

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