13．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．6.72L COB．6.6g  CO2C．8 g SO2D．9.6g H2SO4

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算含有O原子物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量相等，則含有氧原子數(shù)目相等，注意A選項中CO不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不能確定．

解答 解：11.7g Na2O2中氧原子物質(zhì)的量=$\frac{11.7g}{78g/mol}$×2=0.3mol，
A．CO不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不能確定，故A錯誤；
B．6.6g CO2中氧原子物質(zhì)的量=$\frac{6.6g}{44g/mol}$×2=0.3mol，故B正確；
C.8 g SO2中氧原子物質(zhì)的量=$\frac{8g}{64g/mol}$×2=0.25mol，故C錯誤；
D.9.6g H2SO4中氧原子物質(zhì)的量=$\frac{9.6g}{96g/mol}$×4=0.4mol，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，A選項為易錯點，學(xué)生容易忽略CO所處的狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學(xué)式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．近日來，全國安全事故頻發(fā)，折射出人們對化學(xué)品與安全知識的極度缺乏，下列有關(guān)化學(xué)品與安全的說法或操作錯誤的是（　�。�
A．運液氯可用鋼瓶裝，車上應(yīng)貼  標(biāo)志．裝運濃硫酸可用鋁槽罐車，應(yīng)貼標(biāo)志
B．冬天嚴(yán)禁在窗門緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖，因為生成的CO、SO2等容易引起中毒
C．用鋁鍋煮菜一般在起鍋之前才放鹽，既減少加碘鹽的損耗，又能增加鋁鍋的使用壽命
D．嚴(yán)禁在寫作業(yè)時將鉛筆放入口中啃咬，否則會引起鉛中毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．
①圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O；
②裝置B中溶液為飽和NaCl溶液，燒杯E中溶液的作用為吸收氯氣防污染．
（3）若利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2．圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水．
①證明SO2具有漂白性的裝置是B，現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是C中KMnO4溶液褪色；
③D裝置的作用是檢驗SO2是否除盡．
④證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．其分子式為C15H18O4
B．分子中存在4種含氧官能團(tuán)
C．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設(shè)計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進(jìn)行教學(xué)．試回答下列問題：

（1）丙中的現(xiàn)象是無明顯變化；丁中的現(xiàn)象是紅布條褪色．分離戊中液體的方法是用分液漏斗分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強(qiáng)P1和燒瓶中氣體壓強(qiáng)P2的關(guān)系為：P1等于P2（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是保證分液漏斗液面上下兩邊壓強(qiáng)相等，便于分液漏斗中液體順利流下．
（3）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+Mn02$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H20．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
①②③④
溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸
pH111133
A．在①中加入NH4Cl晶體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．分別在等體積的②、④兩溶液加水稀釋100倍，所得溶液中水電離出的c（H+）相等
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.10mol•L-1氨水pH為，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），則一水合氨是弱電解質(zhì)．
②乙同學(xué)取10mL 0.10mol•L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同學(xué)取出10mL 0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
（2）向25mL 0.10mol•L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是abc．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）      b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）
（3）常溫下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=10-5．
（4）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O
若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA．
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，
其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5．該電池放電時NO3-向左側(cè)遷移（填“左”或“右”），相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為
（1）能與燒堿溶液中反應(yīng)的A的同分異構(gòu)體有3種，其結(jié)構(gòu)簡式分別為、、；
（2）不能與燒堿反應(yīng)，但能與鈉反應(yīng)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）既不能與燒堿反應(yīng)，又不能與Na反應(yīng)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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同步練習(xí)冊答案