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【題目】一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A.c1∶c2=2∶3

B.X、Y的轉化率不相等

C.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4

D.c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

【答案】B

【解析】

A、平衡時X、Y的濃度比與化學方程式的化學計量數之比相同，消耗的濃度也符合化學計量數之比，所以X、Y的起始濃度也符合2:3，正確；

B、由A得X、Y的轉化率相等，錯誤；

C、平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4，符合化學方程式中化學計量數的比例關系，正確；

D、平衡時Z的濃度是0.16 mol·L－1，則X最多消耗0.08 mol·L－1，X的起始濃度最大是0.08+0.2=0.28 mol·L－1，若反應從逆反應開始進行，則0＜c1，正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達正確的是

A.a是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應

B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，Ⅰ是使用催化劑時的曲線

C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像縱坐標為C的物質的量分數，壓強

D.d是在平衡體系的溶液中加入少量FeCl3固體的化學反應速率隨時間變化的圖像

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。

方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）實驗時，過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_____________。

（2）洗滌沉淀B的操作是___________________________________________________。

（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為____________。

方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下左圖所示裝置進行實驗：

（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中__________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。

①樣品中碳酸鈉的質量分數越大，則實驗中干燥管C在充分吸收氣體前后的質量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是_________________________。

（6）有同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通入N2（如上右圖），反應后通入N2的目的是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。

實驗(一)制備流程：

實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00 mL

19.98mL

21.38mL

20.02mL

（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。

（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。

（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式 ，此時后續(xù)處理的主要目的是 。

（5）滴定終點時現象為 ；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常數為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，則(　　)

A.K2和K1的單位均為mol·L－1B.K2<K1

C.c2(CO)>c2(H2O)D.c1(CO)>c2(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.b為電源的正極B.陽極的電極反應式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向陽極移動D.理論上每消耗11.2 L O2，轉移2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項正確的是(　　)

A.鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B.鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

C.鎂、鋁與沸水不可能反應

D.鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產硝酸銅溶液的流程如下：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式：_________________。

（2）反應I中所加Zn不能過量的原因是________________。

（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。

（4）寫出反應II的離子方程式：______________。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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