【題目】下列物質(zhì)中，碳碳間成鍵方式與其他不同的是( )

A.C2H6B.苯C.D.聚乙烯

【答案】B

【解析】

A．C2H6分子中2個C原子形成共價單鍵，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，達(dá)到結(jié)合H原子的最大數(shù)目，屬于飽和鏈烴中的烷烴；

B．苯分子中六個C原子結(jié)合形成環(huán)狀，其中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵；

C．該物質(zhì)分子式是C3H8，分子中的3個C原子之間形成共價單鍵，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，達(dá)到結(jié)合H原子的最大數(shù)目，屬于飽和鏈烴中的烷烴；

D．聚乙烯分子中C原子之間彼此結(jié)合形成單鍵，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，達(dá)到結(jié)合H原子的最大數(shù)目，是鏈狀高分子化合物。

綜上所述可知：C2H6、丙烷、聚乙烯都是鏈狀分子，苯分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則碳碳間成鍵方式與其他不同的是苯，故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某離子晶體的晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為dg/cm9。下列關(guān)于該晶體的說法正確的是( )

A.晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1

B.陰、陽離子的配位數(shù)都是4

C.該晶胞可能是NaCl的晶胞

D.該晶體中兩個距離最近的陽離子的核間距為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。

（1）醋酸鈉溶液呈堿性的原因是_______________（寫出有關(guān)的離子方程式）

（2）在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________（用c（Bn+）表示相應(yīng)離子濃度）；

（3）25℃時，0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為___________（已知：lg1.3=0.114）；

（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是____________；

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小．

B．升高溫度可以促進醋酸電離，也可以促進醋酸鈉水解．

C．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．

D．醋酸和醋酸鈉混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．

（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是_______；

A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是____________；

A．0.02molL-1CH3COOH與0.02molL-1NaOH溶液等體積混合液

B．0.03molL-1CH3COOH與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合液

C．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液

（7）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸鈉溶液，則pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，下同)，這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是

A.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

B.消耗氧氣的體積是1.68L

C.混合氣體中含NO23.36L

D.參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”（IYPT2019）。我國華東師范大學(xué)80后科學(xué)家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運用“從無機硫向有機硫”轉(zhuǎn)化的理念，構(gòu)建起了“3S綠色硫化學(xué)”。下列有關(guān)S的說法正確的是（ ）

A.位于元素周期表中第三周期第VA族

B.硫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.S原子的中子數(shù)是32

D.有機化合物中可能含有硫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)，一定壓強下，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)隨溫度T、投料比 的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.投料比的大小關(guān)系是：a>b>c

B.圖中M點對應(yīng)的平衡，若容積不變，充入He，則α(H2)不變

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(600 ℃)>K(500 ℃)

D.若題圖表示相同投料時，不同壓強下α(H2)隨T的變化關(guān)系，則壓強最大的是a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A.各物質(zhì)的濃度不再變化B.混合體顏色不再變化

C.HI、H2、I2的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1D.HI的質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩爾質(zhì)量：M(a)>M(c)　M(b)＞M(d)

D.平衡常數(shù)：K(a)<K(c)　K(b)＝K(d)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）如表是A、B兩種有機物的有關(guān)信息：

A

B

①分子模型為：；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。

①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調(diào)味劑;

②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據(jù)表中信息回答下列問題：

（1）關(guān)于A的下列說法中，不正確的是_____(填標(biāo)號)。

a．分子里含有碳碳雙鍵 b．分子里所有的原子共平面 c．結(jié)構(gòu)簡式為CH2-CH2

（2）A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成X，與X在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類，它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=___時，這類機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)休。

（Ⅱ）已知有機物A～F有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①2CH3CHO+O22CH3COOH+2H2O；

②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)）。

③A的分子式為C10H20O2； ④B分子中含2個甲基；⑤D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體，D能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，E分子烴基上的氫原子若被Cl取代，其一氯代物有3種；⑥F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，G為高分子化合物。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_____(填序號)。

①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng)

（2）D分子所含有的官能團的名稱是________。

（3）寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體（D、E除外）可能的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B＋E→A：_______；

B→C：___________；

F→G：__________。

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