我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應

產(chǎn)生電流。電池總反應為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說法不正確的是（ ）

A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e-－＝4OH-－

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

 

B

【解析】

試題解析：正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；電池工作時，電流由正極流向負極，即從鉑電極沿導線流向鋁電極，故B錯誤；鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，故C正確；不斷反應，不斷溶解，所以一段時間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，故D正確．

考點：化學電源新型電池

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將百分比濃度為a％，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是( )

A．c2＞2c1 B．c2＝2c1 C．c2＜2c1 D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行 反應：A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且達到平衡后生成了a mol C， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）平衡時C在混合氣體中的體積分數(shù)是______________(用字母a表示)。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為______ mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)______(填“增大”、“減少”或“不變”)。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣體中的體積分數(shù)不變，則還應加入C___ mol。

（4）在同一容器中加入n mol A和3n mol B，達到平衡時C的物質(zhì)的量為m mol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m mol～2m mol之間變化，那么n與m的關(guān)系應是____________(用字母“m”“n”表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是

A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)

B．其他條件不變時,升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子百分數(shù)提高

C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，縮小體積增大體系的壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)

D．其他條件不變時，加入正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點是資源豐富、對環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是 ①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6。含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2 mol/L。如果加入等體積的CaCl2溶液，若要產(chǎn)生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小約為

A．7.27×10-5mol/L B．1.45×10-4mol/L

C．2.9×10-4mol/L D．5.8×10-4mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

（4分）由FeCl3、KCl組成的1 L混合液中，已知Fe3+的質(zhì)量為28 g，Cl－ 的質(zhì)量為71 g 。

（1）原溶液中K+的質(zhì)量為多少克？

（2）若量取該混合液250 mL，將其加水稀釋至1 L，則稀釋后所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為多少？

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應：
2X(g)Y(g)+3Z(g)
（1）經(jīng)5min后反應達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為             。
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率分別為：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)。若其它條件相同,溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)            。
（3）若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向             (填"左"或"右"或"不")移動；若向
達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移動。
（4）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率⑷與⑴的
平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較              。
A．無法確定B．⑷一定大于⑴C．⑷一定等于⑴D．⑷一定小于⑴
（5）若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍
與(1)的平衡等效,則a、b、c應該滿足的關(guān)系為                        。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍
與(1)的平衡等效,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍應該為              。

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