通入水中所得溶液呈堿性的氣體是

A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由轉變成需經(jīng)過下列合成途徑的順序是 ( )

A．消去→加成→消去 B．加成→消去→脫水

C．加成→消去→加成 D．取代→消去→加成

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸鉛（PbSO4）廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl42-(aq) △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04

（1）步驟Ⅰ中生成PbCl2和S的離子方程式 ，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是 。

（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

（3）寫出PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式 。

（4）請用離子方程式解釋加入H2O2后濾液2可循環(huán)利用的原因 ，濾液3是 。

（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是

A．非金屬性：A＞B

B．四種元素中，C處于元素周期表中最左、下方，故原子半徑最大

C．元素B和C只能形成一種化合物

D．A、C、D的最高價氧化物對應的水化物中沒有兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，該反應屬于

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某氣態(tài)烴A與H2的相對密度為14，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1 mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2 mol CO2，F(xiàn)與足量B反應生成G。

Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77 g/L，H與足量D反應生成I。

（1）A 、D分子所含的官能團的名稱依次是 、 。

（2）B可以發(fā)生的反應有 （選填序號）。

①取代反應 ②消去反應 ③加聚反應 ④氧化反應

（3）反應⑤的反應類型為 。

（4）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式： ,J的名稱是 。

（5）寫出下列化學方程式：

② ；

⑥ ；

（6） 某學生用新制的Cu(OH)2檢驗C的官能團，反應的化學方程式為 ，該學生取1mol/LCuSO4溶液和1mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學實驗失敗的原因可能是 。（選填序號）

①加入的C過多 ② 加入的C太少

③ 加入CuSO4溶液的量過多 ④ 加入CuSO4溶液的量不夠

（7）I有多種同分異構體，其中一類同分異構體有如下特征：

①分子中含有五元環(huán)結構；②1 mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應，能生成1 mol CO2；③1 mol該有機物與足量Na反應，能生成1.5 mol H2；④環(huán)上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的兩種有機物的結構簡式為： 、

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為

A．3 B． 4 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一塊鐵片，反應片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌、烘干，稱其質量比原來增重2.0g．下列說法錯誤的是（設反應后溶液的體積不變）（ ）

A．則此過程中參加反應的鐵的質量是14g

B．析出銅物質的量是0.25mol

C．反應后溶液中：c（FeSO4）=1.5mol/L

D．反應后溶液中：c（CuSO4）=1.5mol/L

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

B．0.1molCu與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積為2.24L

C．25℃時pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA

D．反應Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2轉移電子數(shù)為 NA

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