強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，它們起反應(yīng)的      定相等．


  1. A.
    質(zhì)量
  2. B.
    物質(zhì)的量
  3. C.
    物質(zhì)的量濃度
  4. D.
    H+和OH-的物質(zhì)的量
D
分析：根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H++OH-=H2O來(lái)判斷．
解答：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：H++OH-=H2O，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，一定有：n（H+）=n（OH-），故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿中和反應(yīng)，題目難度不大，注意把握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分別向1L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的焓變分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-11L 0.5mol?L-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3則三者關(guān)系為
△H1＞△H3＞△H2
△H1＞△H3＞△H2
（用＜、＞或=表示）．
II．在飽和Mg（OH）2溶液中c（OH-）=1.0×10-4mol/L．，若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，則Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉?lái)的
10-2
10-2
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q1＜Q2＜Q3B、Q1＞Q3＞Q2C、Q2＞Q1＞Q3D、Q1＜Q3＜Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2＞△H3B、△H1＜△H2＜△H3C、△H1=△H2＜△H3D、△H1＜△H2=△H3

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