Question

下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定   ②HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)   ③HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)   ④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子   ⑤Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS．

• A、②⑤
• B、①②
• C、①②④
• D、①③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答．

解答： 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HCl比H₂S穩(wěn)定，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故①正確；
②不能根據(jù)含氧酸的氧化性判斷非金屬性，所以HClO氧化性比H₂SO₄強(qiáng)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故②錯誤；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故③正確
④最外層電子數(shù)多非金屬性不一定強(qiáng)，如Br最外層7個電子，O最外層6個電子，但是非金屬性O(shè)大于Br，故④錯誤；
⑤非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成產(chǎn)物的化合價越高，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以Cl₂的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識的應(yīng)用來解答．