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X、Y、Z為原子序數依次減小的三種元素．X與Y電子層數相同；Y和Z的最外層電子數相同．這三種元素原子的最外層電子數之和為19，原子序數之和為41，則：X是
Cl
Cl
，Y是
S
S
，Z是
O
O
．
分析：根據X、Y、Z的電子層結構確定它們在元素周期表中的位置，再根據給定的數據和元素周期表的結構列式計算．
解答：解：根據題意，X與Y電子層數相同，即X與Y在同一周期，Y和Z的最外層電子數相同，即Y和Z在同一主族，又因為X、Y、Z原子序數依次減小，則Z在Y的上一個周期，X在Y的右邊，即三者的位置關系為．
設Y的最外層電子數為Y，則Z和X的最外層電子數分別為Y和（Y+1），則Y+Y+（Y+1）=19，即Y=6，Z和Y在第VIA，X在第VIIA．
若設Y的原子序數為n，因為Z與Y同主族原子序數相差8，則Z的原子序數為（n-8），因為Y與X同周期，原子序數相差1，則X的原子序數為（n+1），即n+（n-8）+（n+1）=41，n=16，故Y是S，X是Cl，Z是O．
故答案為：Cl；S；O．
點評：本題把原子的電子層排布與元素周期表的結構結合起來，考查的知識比較靈活，難度較大，解答這類題的一般思路是：根據題目信息確定在周期表的位置，然后再根據其他信息作出判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素．其中W的一種原子核內沒有中子，Y的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍．Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2．X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質量之比為7：11．請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是
第三周期 第ⅠA族
第三周期 第ⅠA族
．
（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數之比為
1：4
1：4
．
（3）用電子式表示化合物W2Y的形成過程
．
（4）由W與X兩種元素組成的中學化學常見化合物甲，其相對分子質量為78．甲不可能發(fā)生的反應有
④
④
（填序號）．
①與氫氣反應； ②與氧氣反應；③與液溴反應； ④與酸性高錳酸鉀溶液反應
（5）由W、X、Y三種元素組成的有機物乙，相對分子質量為60．由W、X、Y、Z四種元素組成的無機物丙，相對分子質量為84，受熱易分解．又知乙與丙反應能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應的離子方程式：
CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的第3周期元素，其中W、X、Z原子最外層均只有一個未成對電子，Y原子最外層有兩對成對電子、兩個未成對電子，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、X、Y、Z為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負性最小的元素．
已知：A原子的核外電子數與電子層數相等；
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個；
D原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；
X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
Y元素的族序數與周期序數的差為3；
（1）Z代表的元素對應的離子的核外電子排布式：
 
．
（2）某同學根據題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為：
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該同學所畫的軌道式違背了
 
原理．
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：
 
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態(tài)不同      b．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Y的單質能與氫氧化鈉溶液反應，而X的單質不容易反應．
d．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物酸性強．
（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關系為
 
（填元素符號），理由為
 
．

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